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f第二节 气体摩尔体积

上传时间: 2014-08-24

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 第二节  气体摩尔体积  ( I )

 
我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节 气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。
一.  教材分析
《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
二.  学情分析
能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
   知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三.  教学目标
依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能目标
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
（2）过程与方法目标
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。
②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
（3）情感态度和价值观目标
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③通过讨论，学会合作与交流。
四.  重点难点
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
五.  教法学法
本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。
学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。
六.  教学过程
【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量一般不同，那么不同的气体摩尔体积会不会不同呢？这节课我们就来研究这个问题。
【环节一】目标   这节课我们要解决6个问题（学习目标）：
1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？
2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？
3.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？
4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定？
5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？
【环节二】发现 
   1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并并通过下表进行比较。
 
质量
物质的量
H2和O2的物质的量之比

H2




O2




  2、演示：根据电解水原理进行动画演示（略），观察不同时间试管内的气体体积之比。结论：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标1。
     推导：写成数学表达式为：             当n1=n2时有V1=V2。 所以同温同压下，不同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。
【环节三】数据处理    1、求标准状况下的气体摩尔体积
下表列出了00C、101KPa（标准状况）时O2、H2、 空气的密度，请计算出1mol H2、O2和空气的体积。 
 
摩尔质量/g/mol
密度/g.L-1
1mol物质的体积

O2

1.429


H2

0.0899


空气
29
1.293


得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标3。
2、练习   
1)在标准状况下，1molH2的体积为：      ；在标准状况下，2mol空气的体积为：     ；
2)在标准状况下，nmolH2S的体积为：      。得出结论：V=n×Vm,达成学习目标4。
3、下表列出了200C、 时几种固体和液体的密度，请计算出1mol 这几种物质的体积。 
 
密度/g.cm-3
1mol物质的体积

Fe
7.86


Al
2.70


H2O
0.998


H2SO4
1.83


得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L，达成学习目标5。
【环节四】讨论     请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图，思考讨论。
1、不同的固体、液体的摩尔体积不同， 这种不同是由什么引起的？
2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大？
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体积由 粒子间距决定。达成学习目标5。扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定？
3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们根据下面的问题进行思考讨论。
  ①对一定量的气体加热升温，分子间距会        ，它的体积会       。 
 ②对一定量的气体加压，分子间距会             ，它的体积会       。  
 ③如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会        。
得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。达成学习目标6。扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子－阿伏加德罗定律。
【环节五】小结
小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗？
作业：（略）。注意2点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况；完成之后，教师给予积极地归因性评价。
附：板书设计
二、气体摩尔体积
1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
3.在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol
4.公式：V=n×Vm
5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。
6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。
 
 
第二节  气体摩尔体积说课稿（第一课时）
教材分析
教材的地位及作用
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。    本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
 
2、教学目标
知识与技能        
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
 
过程与方法
Ⅰ对比法：通过对比1mol固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的认识。
Ⅱ启发 — 归纳 — 应用：通过对比1mol固体、液体、气体的体积，师生活动总结规律：在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；相同的条件下，1mol气体的体积近似相等。师生活动讨论决定物质体积大小的因素，并推导阿伏加德罗定律及应用。
 
情感目标
兴趣是最好的老师，通过对1mol不同物质体积对比结果，激发学生的求知欲。激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过气体摩尔体积的概念的http://www.21cnjy.com/教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过http://www.21cnjy.com/http://www.21cnjy.com/教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
 
3、http://www.21cnjy.com/教学重难点    
 气体摩尔体积概念
 
二.  http://www.21cnjy.com/http://www.21cnjy.com/教学过程 
[复习提问]  1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
?????????????????   2.什么叫摩尔质量？
[引入新课]  前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
 
1.1mol固、液态物质的体积
[提问]  已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：V= m/p
[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
粒子数
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）

Fe
6.02×1023
56
7.8
7.2

Al
6.02×1023
27
2.7
10.0

Pb
6.02×1023
207
11.3
18.3

H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
18.0

H2SO4
6.02×1023
98
1.83
53.6

学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
 
2.1mol气态物质的体积
[投影] 计算标准状况下（0℃，101kPa），1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：
气体
粒子数
1mol物质质量(g)
密度（g/L）
体积（L）

H2
6.02×1023
2.016
0.0899
22.4

O2
6.02×1023
32.00
1.429
22.4

CO2
6.02×1023
44.01
1.977
22.3

学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L
[http://www.21cnjy.com/板书]  单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm==V/n   单位：L/mol
[提问]  气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？
[强调]  22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[师生活动]  通过上述1mol固体、液体、气体体积的对比，得到什么规律？
[学生讨论回答]  在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同；1mol气体体积大致相同；在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；          
[提出问题]  为什么在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同，而1mol气体体积远远大于固体或液体的体积，而且都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[学生讨论]  从微观角度分析决定物质体积的主要因素
[微机显示] 影响物质体积的因素
状态 因素
粒子个数
粒子大小
粒子之间距离

固体和液体
1mol
主要因素
忽略

气体
1mol
忽略
主要因素

[师生总结] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同。气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。分子自身的大小忽略不计，影响气体物质体积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。如果分子数目和分子间的平均距离确定，气体的体积也就确定。
[学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？
            当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？
[师生总结] 结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： 
 
[课堂练习一]（投影）1mol液态水变为水蒸气的图片。
思考：在上述实验中,影响物质体积的三个因素哪些改变了, 哪些没有变化?
[课堂练习二] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1molCl2的体积约是22.4L
2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L
3. 20℃、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L
4. 20℃时,1mol任何气体的体积总比22.4L大
5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L
6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L
7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等
答：只有第3项正确。
 
三.  http://www.21cnjy.com/板书设计：略
 
 
 
 

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