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第一节金属的化学性质导学案
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第一节 金属的化学性质（第1课时）
班级 姓名
教学目标：
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
教学重点、难点：
重点：钠的氧化反应
难点：钠的氧化反应
思考交流
（1）.地壳中含量最多的金属元素是___,其次是____,
（2）.地球上的绝大多数金属元素是以化合态（化合物）存在还是以游离态（单质）存在于自然界中？为什么？
（3）.金属有哪些共同的物理性质？
。
（4）.观察并分析教材P46图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
（5）.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与化学性质有什么联系？
。
归纳整理：金属共同的化学性质有：
① ；
② ；
③ ；
思考：根据铜、铁与氧气的反应，你能推测出钠与氧气反应的条件和剧烈程度吗？
。
实验探究：学生阅读P47[实验3—1]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
（1）.你能得出金属钠的物理性质有哪些？ 。
（2）.金属钠保存在哪里？说明了钠的密度比煤油的密度大还是小？
。
（3）.写出在常温下钠与氧气反应的化学方程式： 。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验探究：学生阅读P47[实验3—2]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
实验现象：_________________________、产生___色的火焰、生成_____ _色的固体。
钠与氧气在加热的条件下反应生成了_____________，化学方程式为_____________________
思考交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
。
实验探究：学生阅读P48[科学探究]并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：
加热未打磨铝箔时的现象_______ ________；
加热已打磨铝箔时的现象_________ ______；
结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。氧化膜起到保护作用。
巩固练习：
1.金属有许多共同的物理性质，如：有 光泽，易 ，易 ，具有 性。
2.钠是_______色金属，硬度_____，密度 ，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油______，常温下钠与氧气反应生成了 色的氧化钠，化学方程式为____________ ________。
在加热或点燃的条件下，与氧气反应生成 色的过氧化钠，化学方程式为 。
3. 实验时切下一小块钠后，剩余的钠块应 （ ）
A.放回原试剂瓶。 B.丢入下水道中。 C.放入废液缸中。 D.随意丢弃。
4.钠应保存在下列哪种液体中？ （ ）
A.煤油 B.石蜡油 C.水 D.四氯化碳
作业：P53—54第2、3、4题做在书本上。
金属及其化学性质（第2课时）
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
教学重点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应
教学难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应，铝与NaOH溶液的反应
知识点二：钠与水反应
问题思考：金属钠能否与水反应？反烈程度怎样？
实验探究：阅读P49[实验3－3]，通过实验观察，并回答下列问题：
（1）.现象有哪些？①浮： ，说明了 。
②游： ，说明了 。
③熔： ，说明了 。
④响： ，说明了 。
⑤红： ，说明了 。
（2）化学方程式：____________ ____，离子方程式：_____________ _______。
问题讨论：（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？
。
（2）钠为什么保存在煤油中？ 。
（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
。
分析：Na与水反应，实际上是水电离出的极少量的H+反应，可以推测Na与酸反应应非常剧烈。Mg和热水能微弱的反应，而铁、铝、铜与热水是不反应的，因此常用铁、铝、铜制的水壶来烧水。
思考讨论：
（1）.从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
。
（2）.根据教材P50图3－8的实验，观察实验现象： 。
化学方程式： 。
知识点三：铝与酸、碱的反应
思考：较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？
实验探究：阅读教材P51[实验3－4]，通过实验观察，回答下列问题：
（1）.铝与盐酸反应的现象是: ,
化学方程式：_______________________ _______，
离子方程式：_________________ _______。
（2）.铝与氢氧化钠溶液反应的现象是： ，
化学方程式：____________________________ _____，
离子方程式：________________ _____。
结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。
问题探究：根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
。
巩固练习：
1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Au
2. 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 （ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 钛
3. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
5. 金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是（ ）
A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干燥沙土
6. （双选）铝能跟下列哪些物质反应（ ）
A. 氢氧化钾溶液 B.硫酸溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液
7.将绿豆大小的钠放入稀盐酸中，现象是：_________________________________________________。化学方程式是__________________________________。离子方程式是 ____________ ______ 。
其中氧化剂是__________________,还原剂是______________________
8.将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_______________________________________________。化学方程式 __________________________________，_____________________________________。
9.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
⑴罐壁内凹而瘪的原因：__________________________________________________，
反应方程式：___________________________________________________。
⑵罐壁重新鼓起的原因：_________________________________________________，
反应方程式：___________________________________________________。
作业：教材P53第1题，P54第5题做在书本上，第7题做在作业本上。
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