云计班班通-资源-4.2 富集在海水中的元素--氯每课一练（人教版必修1）

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4.2 富集在海水中的元素--氯每课一练（人教版必修1）

上传时间: 2014-08-24

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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列关于氯气的说法不正确的是(　　)

A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。www.21-cn-jy.com

答案：B

2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。

答案：B

3．下列说法中，正确的是(　　)

A．液氯和氯水都含有氯离子

B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C．盐酸和氯水都含有氯离子

D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

答案：C

4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。21cnjy.com

答案：D

5．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)2·1·c·n·j·y

A．浓硫酸　　　　 B．NaOH溶液

C．H2O D．饱和氯化钠溶液

解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。【来源：21·世纪·教育·网】

答案：AB

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。

解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。

答案：(1)KCl和K2CO3　KNO3

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，

2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，

Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑

7．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。21·cn·jy·com

请回答：

(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)反应①的化学方程式：___________________________________________________。

(3)反应③的化学方程式：___________________________________________________。

(4)反应④的离子方程式：___________________________________________________。

解析：从反应的框图中看到：反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从气体颜色中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E→F＋C可知，E为HCl，C为H2。

答案：(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3

(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑　(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

8．(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。21教育网

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________；

(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________；

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

解析：利用图示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。

答案：(1)干燥的红布条不褪色　湿润的红布条褪色　下层CCl4层呈紫红色　分液

(2)p1＝p2　有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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