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高中化学必修1化学方程式大全

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高中化学必修1化学方程式大全

写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要写出离子方程式，属于氧化还原反应的要标出氧化剂、还原剂。

一、富集在海水中元素——氯

1．钠在氯气中燃烧氧化剂还原剂

现象

铁丝在氯气中燃烧氧化剂还原剂

现象

铜在氯气中燃烧氧化剂还原剂现象

2. 氢气与氯气的反应现象

3．氯气与水的反应化学方程式

离子方程式

新制氯水存放在棕色瓶的原因

反应的化学方程式

4．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收

化学方程式

离子方程式

5. 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉的化学方程式

漂白粉用于消毒的原理

有关化学反应的方程式

漂白粉露置在空气中失效的原因

化学方程式

6.新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

所加试剂

参与反应的微粒

实验现象

离子方程式或解释

AgNO3溶液

Na2CO3固体

有色布条

FeCl2溶液

石蕊溶液

镁粉

二、无机非金属材料的主角——硅

1．硅酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式

离子方程式

2．硅酸钠溶液暴露在空气中变质的化学方程式

离子方程式

3．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放原因

化学方程式离子方程式

4．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式

5. 二氧化硅与碱性氧化物（CaO）的反应化学方程式

三、硫和氮的氧化物

1.SO2是氧化物，与水反应的方程式

与碱NaOH溶液反应反应的方程式

使澄清的石灰水变浑浊反应的方程式

2.SO2具有还原性：SO2与O2反应：

3．SO2具有漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。

SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变，不能使它。HClO、过氧化氢（H2O2）、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。

4.SO3是氧化物,与水反应的方程式

与碱NaOH溶液反应的方程式

与澄清的石灰水反应的方程式

与碱性氧化物（CaO）反应的方程式

5．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式

氧化剂还原剂

6．红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式

氮的氧化物

1．“雷雨发庄稼”的原理：（三个反应）

化学方程式

2．工业合成氨的化学方程式

四、氨硝酸硫酸

3．组成氨水的微粒有，氨水具有弱碱性的化学方

程式，氨水受热分解方程式

4．氨气与酸反应：

a.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满的化学方程式

b.氨气不能用浓硫酸干燥的原因是

反应的化学方程式

5．铵盐不稳定性

a.氯化铵不稳定，受热分解的化学方程式

b.碳酸氢铵不稳定，受热分解的化学方程式

6．铵盐与碱的反应：a.实验室制氨气

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式

b.硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

离子方程式

7．NH4+的检验：（1）方法是

（2）离子方程式

8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（三个反应）

化学方程式

9．铜片和浓硝酸反应的化学方程式

离子方程式，氧化剂还原剂

10．铜片和稀硝酸反应的化学方程式

离子方程式，氧化剂还原剂

11．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应的化学方程式

氧化剂还原剂

五、金属钠及其化合物

1.刚切开的钠的断面很快变暗,化学反应方程式

钠在空气中燃烧发出火焰，化学反应方程式

钠投入水中，化学反应方程式，因此，火灾

现场有大量活泼金属存放时，不能用灭火，必须用来灭火。

2．过氧化钠是的固体，与水反应的化学方程式

离子方程式，过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源化学方程式

4. 往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，化学方程式

离子方程式

5. 往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液反应的化学方程式

离子方程式，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的化学方程式，Na2CO3溶液（含NaHCO3），加除去，反应的化学方程式

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式

离子方程式

7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体化学方程式

离子方程式

8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应化学方程式

离子方程式

9．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式

离子方程式

六、铝及其化合物

1．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)化学方程式

离子方程式

2．表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸(两个反应)

化学方程式

离子方程式

3．制备氢氧化铝：

（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式

离子方程式由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？

（2）往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)

化学方程式

离子方程式

4.氢氧化铝受热分解化学方程式

四、铁及其化合物

1.铁燃烧化学方程式

2.铁与水蒸气反应化学方程式

3. 氢氧化铁受热分解化学方程式

4.用稀硫酸除铁锈至与铁反应（两个反应）

化学方程式

离子方程式

5．盐酸与氧化亚铁反应化学方程式

离子方程式

6．少量铁粉溶于氯化铁溶液中或(配制FeCl2溶液时要加铁粉)

化学方程式，离子方程式

7．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)化学方程式

离子方程式，

8．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色

化学方程式，离子方程式

9．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

化学方程式

10．Fe2+的检验

（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。

化学方程式

（2）先滴加溶液，现象，再加入，溶液立即变色。

离子方程式

11．Fe3+的检验

（1）滴加溶液，溶液变色。

（2）滴加溶液，产生色沉淀。离子方程式

12．Fe2+、Fe3+的鉴别

（1）观察法：Fe2+盐溶液呈，Fe3+盐溶液呈

（2）KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈者是Fe3+溶液，者是Fe2+溶液。

（3）碱液法：分别加入碱液（氨水也可），是Fe3+，

是Fe2+溶液。

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