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第一章

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第一章《从实验学化学》复习提纲

一、分离和提纯混合物的方法：

①过滤：性固体和的分离。所需仪器：、、、。

②蒸发：性固体和的分离。所需仪器：、、、、。

③蒸馏：沸点的溶体混合物的分离。所需仪器：、、、

、、、，液体中加入防止。温度计水银球的位置在处，冷却水的方向是进出。

④分液：互不的液体混合物。所需仪器：、、上层液体从倒出，下层液体从放出。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取剂的选择原则：与原溶剂、与溶质不、溶质在萃取剂中的溶解度在原溶剂中的溶解度。

二、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐后；除去。

②在中分别加入过量试剂、、除去、、

后

③在上述滤液加 (除过量的、 )调PH=7得到NaCl溶液；

④ 、得到精盐。

（3）试剂顺序：在之后；放最后。

三、常见离子的检验

①SO42－：

②Cl－：

③CO32－：

④HCO3-：

⑤NH4+：

⑥Fe2+：

⑦Fe3+：

⑧Na+和K+：

四、物质的量

1、几个基本概念

符号

定义

注意事项

物质的量

衡量一定数目粒子集体的。

摩尔(mol)是物质的量的，只能用来衡量

② 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数

1mol任何物质所含粒子数。单位：

准确值：

NA≈ 。

摩尔质量

单位物质的量物质所具有的；

单位。

表达式：。

①一种物质的摩尔质量以为单位时，在数值上等于。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积

单位物质的量的

所具有的体积；

单位。

表达式：。

①影响气体摩尔体积因素有和。

②在标准状况下（ ℃，101KPa）1mol任何

所占体积约为 L，即在标准状况下，Vm≈

物质的量浓度

单位溶液所含某溶质B物质的量；

单位。

表达式：。

①公式中的V必须是的体积；单位是

溶液的体积=

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

2、几个量之间的关系

（7）（4）

（1）（6）

（5）（2）

（10）

（3）（8）

（9）

3、阿伏伽德罗定律及其推论

（1）定律：。

（2）推论：

① 同温同压下，的体积之比等于之比，也等于之比。

② 同温同压下，的密度之比等于之比。

③ 同温同体积，的压强之比等于之比，也等于之比。

【练习】

1、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

2、下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的CO2和CO所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

3、下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

4、一定物质的量浓度溶液的配置

（1）配制使用的仪器：托盘天平( 溶质)、量筒( 溶质)、容量瓶、、

、。

（2）步骤：

①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需，若为溶液计算所需溶液的）

②称取（或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

【练习】实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ _____，___________ ____ _ ；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、

⑧冷却，其正确的操作____________________________

⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是___ __：偏低___ _

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

5、有关物质的量浓度计算的类型

（1）溶质的浓度和离子浓度的关系

1、下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）

A、100mL2mol／LMgCl2 B、1000mLl.5mol/LNaCl C、250mLl mol／LAlCl3 D 、300mL5mol／LKClO3

2、若20 g密度为d g / cm3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则离子的浓度是 ( (

A( mol / L B( mol / L C( 2(5 d mol / L D( 1(25 d mol / L

（2）溶液的稀释、浓缩、同溶质的溶液混合

3、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） A 1：4 B、 1：5 C、 2：1 D、 2：3

（3）气体溶于水的计算

4、将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度是

A． B． C． D．

（4）C、W、ρ的关系

5、体积为V mL、密度为d g / cm3的溶液，含有分子量为M的溶质m g，其物质的量浓度为C mol / L，溶质的质量分数为W%。下列表示式中正确的是( (

A( C＝ B( m＝V·d C( W%＝% D( C＝

（5）不同溶液的浓度比

6、10 mL的0.1 mol / L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A. 3∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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