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第四单元
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第四单元《走进化学工业》
A卷 基础知识测试
(时间：100分钟 满分100分)
选择题（14×4′=56′，每小题只有1个答案）
1．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是 （ ）
A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3
C．CCl4 D．CH3(CH2)4 CH3
2．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
3．钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。 下列说法错误的是（ ）
A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好
C．金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的
D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。
4．以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是 （ ）
A．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理
B．索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉
C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4Cl
D．索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应
5.下列变化不是化学变化的是（ ）
A.分馏 B.裂化 C.催化重整 D.石墨变成金刚石
6．用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( )
A.在阴极可得到钠 B.在阴极区OH－浓度增大
C.在阳极上Cl2生成 D.总反应式可表示为2NaCl===2Na+Cl2↑
7．下列说法，违反科学原理的是（ ）
A．在一定条件下，天然气制成原子晶体 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
8.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A. 防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损
C. 增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用
9.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）
A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低
10．下列有关物质与其用途不相对应的是（ ）
A．SiO2——制光纤 B．Si和Ge——半导体材料
C．钢化玻璃——汽车窗玻璃 D．氮化硅陶瓷——导热剂
11．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
12.下列说法不正确的是（ ）
A.氯碱生产的核心技术原理是电解原理
B.氯碱工业中用金属阳极代替石墨阳极是因为用金属阳极更节电且耐腐蚀，故使用寿命长
C.氯碱工业的产品应依据用户的需求量而定
D.氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。
13．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3·H2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④ C.①②③④ D．①②③④⑤
14.“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）
A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH 4)2SO3
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
二.填空题（共5小题，共38分）
15．（4分）将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有 产生，向第二支试管中加入MgCl2溶液，则产生 ，有关反应的离子方程式为：
，
16. （7分）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104L含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示)。
(2)需用绿矾多少千克?
17. （8分）医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下：
(1)写出A的结构简式__________________ 。
(2)写出由A制取B的化学方程式_______________________。
(3)可用作医用的高分子材料具备哪些特性？
18．（10分）某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。
（1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请填写A、D四个工厂对应名称。
A__________________ D________________
（2）硫铁矿（主要成份FeS2）其外观如黄金，故曾被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A、托盘天平 B、酒精喷灯 C、试管夹 D、坩埚钳 E、烧杯 F、量筒
另外, H2O、空气任用。若用物理方法来鉴别，应选用仪器为（填代号）__________，所用的基本原理是___________________________________________。
(3)工业生产中常将两种金属同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断不能制得的合金是___________（填代号）。
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
混点（℃）
883
774
2200
2595
2750
A、K—Na合金 B、K—Fe合金 C、Na—Al 合金 D、Fe—Cu合金
19. （10分）某一化工厂的生产流程如下图：
(1)L、M的名称分别是 、 。
(2)G→H过程中为什么通入过量空气： 。
(3)用电子式表示J： 。
(4)写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式：
，要实现该反应，你认为应该如何操作：
在饱和食盐水溶液中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，并将反应的装置放在冰水中冷却，即可获得碳酸氢钠结晶。
三、探究题（1小题，共5分）
20.（5分）在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
参考答案：
1.A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C
15（6分）.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，加入稀硫酸，生成不溶于水的高级脂肪酸沉淀，加入氯化镁溶液，产生不溶于水的高级脂肪酸镁沉淀。
白色沉淀（1分） 白色沉淀（1分） C17H35COO－＋H＋＝C17H35COOH↓（2分） 2C17H35COO－＋Mg2＋＝Mg(C17H35COO)2↓（2分）
16. （7分）提示： (1)除了生成Fe(OH)3外,还要考虑CaSO4的溶解度较小,沉淀物会有CaSO4。(2)由反应方程式可得关系式： Cr ————3 FeSO4·7H2O，可得：绿矾的质量为：12.51千克。
答案：（1）Fe（OH）3 （2分） CaSO4（2分） （2）废水中含铬的物质的量需要绿矾的质量为即12.51kg（3分）。
17．（8分）提示 ：从题给条件可知，B分子为环酯且具有对称结构。采用平均拆分法，可得A的结构简式为A→B为酯化反应，其化学方程式为
2
答案： (1) （2分）
（3分）
(3)优异的生物相容性，较少受到排斥、无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能。（3分）
18. （10分，每空2分）（1）A炼焦厂（或发电厂）、D水泥厂
（2）①A、F， 测出试样的质量、体积、求出密度，两者密度差异大。（3）①B
19（10分，每空2分）. (1)NH4NO3 Na2CO3
(2)使NO充分反应NO2的同时，还有氧气剩余，还可再与NO2与水反应的产物NO反应。 即 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
(3) (4) NaCl(饱和) + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl
20. （5分）方案2最好；工业上制取纯碱的原理为：NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl == NaHCO3 ↓+ NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。
方案3是将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。
B卷：能力拓展题
选择题: （14×4′=56′，每小题有1-2个答案）
1．某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指 ( )。
A．分子 B．单质 C．元素 D.原子
2．下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的（ ）。
A．29%氨水 B．12%氨水 C．34%氨水 D．15%氨水
3．化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除（ ）。
A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油
4．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是（ ）。
A．甘油 B．吗啡 C．可卡因 D．海洛因
5．2003年2～5月，广东、北京等部分地区发生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（ ）。
A．沸点低 B．能使蛋白质变性 C．具有医疗保健作用 D．有酸味
6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）。
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
7．2004年，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
8．将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（ ）。
A．得到的蜡状固体可燃 B．离子化合物在酒精中的溶解度较小
C．硬脂酸是离子化合物 D．升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度
9.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )。
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.花生油
10．下列有关肥皂和合成洗涤剂的叙述中正确的是（ ）。
A．肥皂和洗涤剂的去污原理相同 B．在硬水中使用肥皂的去污能力强
C．在硬水中使用洗涤剂的去污能力强 D．洗涤剂易变质而肥皂不易变质
11．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（ ）。
A．杀菌、消毒 B．增加水中的氧气
C．除去HClO和Cl2 D．提高水温
12．工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是（ ）。
A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．吸收塔
13．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是（ ）。
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源
14.A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：
A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心
C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费
根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择（ ）。
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
二.填空题（共5小题，共36分）
15．（4分）用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是 ；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是 。
16．（8分）在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） ，直接排入空气中，写出有关反应方程式 、 。假设NO和NO2的物质的量之比为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 。
17．（8分）近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60。它的金属掺入物具有可贵的超导性质，北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是 元素的一种 ，与金刚石、石墨可以互称为 ，其摩尔质量为 。
18．（6分）某工厂以普通水泥建筑贮池，池内壁涂上耐酸涂料。由于施工质量不佳，导致出现如下现象：用池子贮存30%的HCl，若干时间后发现，涂料膜与水泥壁之间部分剥离，并充满气体。该气体的主要成分是 。抽取池内的盐酸测定其浓度，降低到18%，但密度却升高了。向该盐酸中加入硫酸，会出现大量白色沉淀，该沉淀物是 ，密度升高的原因是 。
19．（10分）植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。
（1）溶液A中溶质的化学式________。
（2）他将样品放入托盘天平的右盘中，[来源:学科网]
样品质量记录游码为0.4g，左边的托
盘里的砝码为16g，则样品质量是_____g。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________。
（4）怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法____________________________
____________________________________________________________________________。 （5）若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。
三、计算题（1小题，共8分）
20．（8分）标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？
参考答案：
1.C 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C 9.A 10.AC 11.C 12.D 13.C 14.B
15．（4分每空2分）酸与加热 碱与加热
16.（8分每空2分）．氮气 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O
NO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O
17．碳 单质 同素异形体 720g·mol－1
18．CO2 CaSO4 形成CaCl2，其密度比盐酸的密度小
19．（10分每空2分）（1）[或] （2）15.6g （3）玻璃棒
（4）取经过沉降后的上层清液，逐滴加入稀溶液，若观察有沉淀生成，说明滴加溶液已过量。 （5）15.4％
20．
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