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人教版高中化学必修2知识点总结
-
上传时间: 2014-08-24
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第一章 物质结构
元素周期律
周期
同一横行 周期序数=电子层数
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
7不完全
Fr—112号（118）
26（32）
7
第七周期
原子序数
113
114
115
116
117
118
个位数=最外层电子数
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
族
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
主族
A
7个
由短周期元素和长周期元素共同构成
副族
B
7个
完全由长周期元素构成
第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族
1个有3个纵行
零族
1个
稀有气体元素
非常不活泼
碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
结构
因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质
密度
逐渐增大
逐渐升高
熔沸点
逐渐降低 （反常）
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素
氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构
因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高 （正常）
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性
HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性
HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）
氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数
质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系
特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量
由低到高
各层最多容纳的电子数
2×12=2
2×22=8
2×32=18
2×42=32
2×52=50
2×62=72
2×72=98
非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
金属的金属性强弱判断：
非金属的非金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）
框框图：
A
第二周期
若A的质子数为z时
C
B
D
第三周期
若A的最外层电子数为a
Z
2+a
Z+7
Z+8
Z+9
9+a
10+a
11+a
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
B
3
Al Si
4
Ge As
5
Sb Te
6
Po At
7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；
原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）
两种相同的非金属原子间
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
第二章 第一节 化学能与热能
反应时旧化学键要断裂，吸收能量
在反应后形成新化学键要形成，放出能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
两条基本的自然定律
质量守恒定律
能量守恒定律
常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反应
CO2+C=CO
铝热反应
NH4NO3 溶于水（摇摇冰）
第二节 化学能与电能
负极
Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极
2H++2e－＝H2↑（还原反应）
电子流向
Zn → Cu
电流流向
Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池
二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池
干电池
铅蓄电池
银锌电池
镉镍电池
燃料电池（碱性
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
快
快
快
快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件
浓度、
压强、
温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应
CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应
CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应
2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O
加成反应
CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br
先断后接，变内接为外接
加聚反应
nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n
高分子化合物，难降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应
2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应
溴代反应
+ Br2 → -Br + H Br
硝化反应
+ HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应
+3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应
2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化
CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化
2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应
醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖
C6H12O6
葡萄糖
多羟基醛
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖
多羟基酮
双糖
C12H22O11
蔗糖
无醛基
水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖
有醛基
水解生成两分子葡萄糖
多糖
（C6H10O5）n
淀粉
无醛基
n不同不是同分异构
遇碘变蓝
水解最终产物为葡萄糖
纤维素
无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油
C17H33-较多，不饱和
液态
油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪
C17H35、C15H31较多
固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯
变性：失去生理活性
显色反应：加浓硝酸显黄色
灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法
很活泼的金属
K-Al
MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法
比较活泼的金属
Zn-Cu
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应
热分解法
不活泼的金属
Hg-Au
2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法
蒸馏法
电渗析法
离子交换法
制盐
提钾
提溴用氯气
提碘
提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取
Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业
2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤
由有机物和无机物组成
主要含有碳元素
干馏
煤隔绝空气加强热使它分解
煤焦油
焦炭
液化
C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化
CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炉气
CO、H2、CH4、C2H4
水煤气
CO、H2
天然气
甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）
石油
烷烃、环烷烃和环烷烃所组成
主要含有碳和氢元素
分馏
利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化
在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
环境问题
不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染
三废
废气、废水、废渣
酸雨：
SO2、、NOx、
臭氧层空洞
：氟氯烃
赤潮、水华
：水富营养化N、P
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则
只有一种产物的反应
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