混合物的分离和提纯
蒸馏——物质的分离和提纯方法之三
蒸馏
        原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多种混合液的分离，叫分馏。
        对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（    ），
   上口（    ）。
进水
出水
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[问题]
①温度计作用？




②产物收集方式？


③自来水蒸馏后蒸馏
   烧瓶内物质？
  
控温显示加热范围。
但制取蒸馏水时可以不用温度计。
冷凝收集
在100℃难于挥发的杂质。
  加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
       萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。
【概念分析】
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
（溶解性不同）
（两者互不相溶）
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
萃取——物质的分离和提纯方法之四
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。
如：Ccl4与H2O互不相溶
2.萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。
如：Ccl4不与I2反应
3.溶质在两溶剂中的溶解度要有较大的差别（在萃取剂中的溶解度大）
如：Ccl4（I2）＞H2O （I2）
4、两种溶剂的密度要有差异。
如：ρ水> ρ苯； ρ（ccl4）> ρ水；
常见的萃取剂
a、苯，C6H6
b、汽油或煤油
c、Ccl4（俗名：四氯化碳，化学名：四氯甲烷），难溶于水，密度大于水。
仪器介绍
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
【分液漏斗使用注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。

2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
     振荡，再静置。

3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
     分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
    即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
    要将上层液体由上口倒出。
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
【实验1-4 】用Ccl4萃取碘水（饱和）中的 I2
现象：
液体分层
上层液体显（       ）色
下层液体显（       ）色
浅黄
紫
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
四氯化碳沸点是77℃，碘沸点是184.35℃，萃取后要分离碘与四氯化碳一般采用蒸馏。
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（          ），下层液体
     中溶剂是（         ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？


3、 Ccl4与H2O比较有何异同？
H2O
Ccl4
四氯化碳（Ccl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
Ccl4与H2O互不相溶；碘单质在Ccl4中的溶解度大。
同：
         [ 思考与讨论]
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？



2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？
     请说明原因。
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶。
【小结】
物质的分离和提纯
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
            实 例                          分离方法         选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙      蒸馏       溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质          过滤    在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸 与 乙醇                       分液           沸点的差异较大
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离汽油和水                        结晶           两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中           萃取       物质在水中溶解度的不同
提取硝酸钾
在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（    ）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石      B．将温度计水银球插入自来水中   C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
B
课堂练习
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（      ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大              D．不溶于水，且必须比水密度小
B
下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是    （      ）A．分液、萃取、蒸馏              B．蒸发、过滤、分液  C．分液、蒸发、萃取              D．蒸馏、萃取、分液
B
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（       ）A．②④⑥          B．②⑤       C．③⑤⑥⑧        D．②③④⑥⑦
B
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒：
    双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理想的消毒剂。