新课标人教版课件系列
《高中化学》

选修6
2.2《物质的制备》

课题二 
 
物质的制备
第二单元     物质的获取
一．制备物质的一般的方法
思考与交流：
1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl     ②CaCO3
③Na2CO3＋H2SO4    ④NaHCO3
⑤C＋O2               ⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
确定原料
反应原理
设计反应途径
选择合理的仪器和装置
分离提纯
控制
反应
条件
目标产品
每一个环节都会影响所制备物质的质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？
1．确定原料
目标产物
原料：含有“子结构”
Cl2
NaCl：含有“Cl”
原料也可以是一些废弃物：
Eg：可以选择适当的催化剂和温度，
使泡沫塑料降解，得到燃料油和燃气
【实践活动】P23
1．确定原料
2．设计反应路径
用铜制取硝酸铜的最佳方案：　　(1 )根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。例如 :　①铜 +浓硝酸　②铜 +稀硝酸
    ③铜 +氧→氧化铜 ;
        氧化铜 +硝酸→硝酸铜
3．优化条件
分析P24“实践活动”，试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同？
(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
(2) Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O
     3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：
原料廉价，原理绿色，
条件优化，仪器简单，
分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = 
                        FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。
        Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
流程图:
废铁屑
废铁屑
①10%碳酸
钠处理
②过滤
15mL
3mol/L硫酸
硫酸
亚铁
④过滤
③水浴加热
硫酸
亚铁
硫酸铵
⑤蒸发
结晶
硫酸亚铁铵
计算产率:

计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。
实验体会：
1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。
2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。



   3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。