单元检测
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下图所示实验操作中正确的是                                            (　　)




2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是      (　　)




3．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是                                                                  (　　)
A．石蕊          B．硝酸银              C．亚硫酸钠          D．氯化铝
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是
(　　)
①CO2、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2
④N2、H2
A．①②      B．②④      C．③④      D．②③
5．常温下实验室制取1 L氧气的成本如下表：
方法
药品用量
成本/元

加热氯酸钾
KClO3 3.4 g，MnO2 0.2 g
0.27

加热高锰酸钾
KMnO4 10.7 g
0.43

分解双氧水
80% H2O2 11.1 mL，MnO2少量
0.22

从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气          (　　)
A．KClO3                              B．KMnO4
C．H2O2                              D．三者都一样
6．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，化学式为C6H8O6，结构简式为


人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg·L－1左右。下列关于维生素C的叙述错误的是                    (　　)
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
7．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是                                      (　　)


A．①②③④                          B．①③④
C．①②④                              D．②③④
8．有人设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯　②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气　③用稀硫酸和大理石制备CO2　④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S，不宜采用的方案是                                                          (　　)
A．①②          B．②③          C．③④          D．①②③④
9. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是                      (　　)




10．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。以下是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：21·cn·jy·com
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,Ⅳ纯碱
下列叙述错误的是                                                     (　　)
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通  
入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是
(　　)
①X气体的主要成分是CO2和SO2
②Y气体不是纯净气体　③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡　④洗气 
瓶中产生的沉淀是碳酸钡　⑤在Z导管中有红棕色气体出现　⑥从Z 
导管出来的气体中有CO2
A．①②④⑤                          B．①②⑤⑥
C．①③⑥                              D．①②③④⑤⑥
12．下列有关实验的叙述中，合理的是                                       (　　)
①用pH试纸测得氯水的pH为2　②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体　③用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1mol·L－1 NaCl溶液　④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银　⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体　⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒2·1·c·n·j·y
A．①②④                              B．②③⑥
C．②④⑥                              D．②③④⑤⑥
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是                     (　　)

操作和现象
结论

A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2

B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖

C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯

D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3

14.锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为               (　　)
A．无法计算                          B．6.72 L
C．33.6 L                              D．22.4 L
15．CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是                                                           (　　)
①通过装浓H2SO4的洗气瓶　②通过装水的洗气瓶
③通过装NaOH溶液的洗气瓶　④通过灼热的CuO
⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶　⑥通过装P2O5的干燥管
A．①③④⑥                          B．②⑤③①
C．②④③①                          D．①③⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：


a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________________________。
(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是：______________________。
(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________________
__________________________________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
17．(9分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为


(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。【来源：21·世纪·教育·网】
实验所用仪器：A.蒸发皿　B．石棉网　C．泥三角　D．表面皿　E．坩埚钳　F．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
________________。
 A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
D．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。21cnjy.com
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是___________________________________________________________________________
________________、__________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。21·世纪*教育网
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________。
a．加热温度过高  b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却  d．胆矾晶体部分风化
18．(12分)100 mL某无色透明溶液中可能含有Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Mg2＋、K＋、Na＋等离子。进行下述实验(所加试剂均过量)：www-2-1-cnjy-com


(1)根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na＋________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是__________________。
(3)写出下列沉淀的组成(用化学式表示)：
A
B
C
E






(4)反应⑥、⑦的离子方程式为
反应⑥：_________________________________________________________________。
反应⑦：_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
19．(11分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。




填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是______________________；烧瓶C的作用是____________；在试管D中收集得到的是________。21教育网
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入__________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。2-1-c-n-j-y
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________________________
__________________________________________________________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应______________。　　21*cnjy*com
20．(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。


实验操作和现象：
操作
现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭


从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解


(1)A中反应的化学方程式是___________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________________
________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________________________________________________________________________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀

乙
少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。

答案
1．A　2.D　3.D  4．D　5．C　6．D　7．A　8．D　9．B　10．D　11．B　12．C　13．D　14．D　15．B版权所有
16．(1)打开止水夹，通入少量空气
(2)P2O5＋6OH－===2PO＋3H2O
(3)Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
17．(1)C　E　B　(2)AB　(3)蒸发　过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体　(5)4
(6)a
18．(1)不能　溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl溶液的缘故
(2)NO
(3)
A
B
C
E

AgCl
BaSO4
Mg(OH)2和Al(OH)3
Al(OH)3

(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
OH－＋CO2===HCO，AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
19．(1)普通铁粉　作为水蒸气发生器　防止倒吸　氢气
(2)碱石灰(固体NaOH、CaO等碱性干燥剂)　6 mol·L－1 HCl溶液
(3)ABE　(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
(5)检验氢气的纯度　点燃氢气
20．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4　还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排出装置中的空气　饱和NaHSO3溶液
②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量www.21-cn-jy.com
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀