第一章   化学反应及其
               能量变化
第一节  氧化还原反应
2012年考纲：

1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
初中划分反应类型及其依据
1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

2.根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应

一、氧化还原反应
1、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
       凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
   化合价升高，
被氧化
化合价降低，
被还原
MnO2 + 4 HCl  = MnCl2 + 2 H2O + Cl2↑
＋4
－2
＋1
－1
＋2
－1
＋1
－2
氯化氢部份被氧化
提高：
0
特点：
思考：为什么化合价会变化？
2、从电子得失的观点分析氧化还原反应
  
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
        化合价升高，失去1e－×2
被氧化
                              化合价降低，得到1e－×2
被还原
0
0
+1
－1
物质所含元素 化合价降低，得到电子的 反应 是 还原反应
      物质所含元素 化合价升高，失去电子的 反应 是 氧化反应
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ）
A. KOH + HCl ＝ KCl + H2O

B. NH3 +HCl ＝ NH4Cl

C. Fe2O3 + 3CO ＝  2Fe + 3CO2

D. 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑
高温
答案：CD
（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应    B．分解反应   
C．置换反应    D．复分解反应
答案：C

氧化剂：得电子或电子对偏向的物质，反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。生成还原产物。
还原剂：失电子或电子对偏离的物质，反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。生成氧化产物。

化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应
化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应
(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(     )
(A)  CO＋H2O = CO2＋H2

(B)  3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

(C)  2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
 
(D)  2F2＋2H2O = 4HF＋O2
［答案］A。
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A. HCl―→Cl2           B. Na2SO3―→SO2
C. HCl―→H2            D. HNO3―→NO
答案：A
对于反应：Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，下列叙述中正确的是（    ）
①这是置换反应     ②反应中被还原的是HNO3　
③还原剂是Cu 　   ④氧化产物是NO2
①④　　　B. ①③　　　
C.②③　　    D. ②④
答案：C
二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO3  + 4HCl(浓) =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是：

A .只有还原性       B. 还原性和酸性     

C. 只有氧化性      D. 氧化性和酸性
答案：B
（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2       

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
答案：CD
1.  得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2.  化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征
3.  电子得失是氧化还原反应的本质
失电子
化合价升高
被氧化
还原剂
得电子
化合价降低
被还原
氧化剂
（本质）
  （ 特征）
（变化）
（反应物）
氧化产物
还原产物
（生成物）
总结：
二、表示电子转移的两种方法
1.双线桥法：
表示同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
失去　1e－×2
得到　1e－ × 2
0
+1
0
-1
  2 Na +  Cl2 = 2 NaCl
注意：双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素，注明得到与失去。
2.单线桥法：
        表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况
2 e
注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素，不标得与失。
1、当溶液中XO4－与H2O2分子的个数比恰好为2∶5时，溶液中的XO4－被还原为较低价态，则X元素的化合价降为 —————
+2
1、依据化学方程式进行判断
氧化剂  + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性： 氧化剂 ﹥ 氧化产物
还原性： 还原剂 ﹥ 还原产物
三 、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
       根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是    （    ）
①  H2SO3+ I2 + H2O =2HI +H2SO4
②  2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③  3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A. H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO
B. HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO
C. FeCl2 ＞  HI ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ HI
答案：A
       有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素），其中氧化性由强到弱的顺序为   （   ）
2A— + B2  = 2B— + A2
2A— + C2 = 2C— + A2
2B— + C2 = 2C— + B2
2C— + D2 = 2D— + C2

A.  D2＞C2＞B2＞A2        
B.  A2＞B2＞C2＞D2
C.  C2＞A2＞B2＞D2        
D.  B2＞D2＞C2＞A2

答案：A
2 、依据元素化合价判断
最高价——氧化性
最低价——还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
练习：盐酸的性质是  （      ）
        A  有酸性、没有氧化性和还原性
        B  有酸性和氧化性，没有还原性
        C   有酸性和还原性，没有氧化性
        D   有氧化性和还原性，还有酸性
D
         例 1    在  S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋ 中，
只有氧化性的是（                                                     ）
只有还原性的是（                                                     ）
既有氧化性又有还原性的是（                                 ）
Fe3＋
Mg2＋
H＋
S2－
I－
Fe2＋
S
解析：  从元素价态上看，
        具有最高正价的元素只有氧化性；
        具有最低价态的元素只有还原性；
        具有中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。
3、依据金属活动性进行判断
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
单质的还原性逐渐减弱
K+ Ca2+  Na+  Mg2+ Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+

离子的氧化性逐渐增强