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高一化学必修2第二章第三节学案

上传时间: 2014-08-24

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高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度

【教学目标】

1 巩固化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。

2 掌握影响化学反应速率的因素。

3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状态判断的方法。

【教学环节】

一、名师一号作业疑难解答。黑板写出各小组不会解答的题。小组之间互相解答。

二、你掌握了吗？

（一）化学反应速率的定义及计算

1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A、V（H2）=0.03mol/(L·min)　 B、V（N2）=0.02mol/(L·min) C、V（NH3）=0.17g/(L·min)　 D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)

2、可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①υ(A)=0.5mol/(L·min)

②υ(B)=0.6mol/(L·min)

③υ(C)=0.35mol/(L·min)

④υ(D)=0.4mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）

A.① B.② C.③ D.④

注意:1.比较速率大小要做到两个统一: 物质统一和单位统一

2.运算时要注意体积、时间、物质的量的变化

3、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

（二）影响化学反应速率的因素：

4、在密闭容器里，通入xmol氢气和ymol碘蒸气，发生反应H2 (g)+ I2(g,紫色) 2HI(g) ，

改变下列条件，反应速率如何改变？（填“增大”或“减小”或“不变”）

（1）升高温度 ( ) （2）加入催化剂 ( )

（3）充入更多的氢气 ( ) （4）扩大容器的体积 ( )

（5）保持容器的容积不变，通入氖气( )

5、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

A、增加碳的量 ( )

B、容器的体积缩小一半 ( )

C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 ( )

D、保持压强不变充入N2 ( )

（三）化学平衡和化学平衡的判断

6、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

7、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L?s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

9、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件

下达到平衡的标志是（）

A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。

B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。

C、容器内颜色的深度保持不变。

D、容器内的总压强保持不变。

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