高二第一学期第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
单选题：（每小题3分，共60分）
1、下列说法正确的是：                                            （     ）
A．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H>0  ，反应吸热时△H<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应热△H为负值
2、下列叙述正确的是：                                            （     ）
A．电能是二次能源                B. 水力是二次能源 
C．天然气是二次能源              D. 水煤气是一次能源
3、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ： （      ）
    A．0.50mol／L                      B．0.60mol／L  
    C．0.45mol／L                      D．0.55mol／L
4、下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（   ）
  A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1
C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1
D．H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol-1
5、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是：    （      ）
A．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率
B．增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率
C．压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
D．若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动
6、密闭容器中进行反应：A（g） +2B(g)
3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是：            （     ）
A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1    B．压强不随时间变化而变化
C．υ(A):υ(B):υ(C) ==1:2:3        D．A的体积分数不随时间变化而变化
7、对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）
A．通入大量O2　　　　　　 　  B．增大容器容积
C．移去部分SO3　　　　　　　  D．降低体系温度
8、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（   ）
A. 20mL 3 mol?L-1的 X 溶液         B. 20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C. 10mL 4 mol?L-1的 X 溶液         D. l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液
9、下列说法中有明显错误的是    (        )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化
分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
10、对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

11、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (       )                  
A．H2(g)+ I2(g)
2 HI(g)          B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)        D．C(s)＋ CO2(g)
2CO(g)
12、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（    ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关。可以推断一个可逆反应进行的程度
D. 温度升高，化学平衡常数K增大
13、下列说法或表示法正确的是   （    ）                               A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石能量高
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mo－1
   ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mo－1
   下列说法正确的是（    ）
   A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
   B．反应①中的能量变化如右图所示
   C．据盖斯定律和反应①和②可确定通常情况下氢气的燃烧热
   D．根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－192．9kJ·mol-1
15、在一定的温度下，向一容积固定的密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为m%，保持温度不变，若按照下列配比在上述容器中放入起始物质，达到平衡状态时，C的含量仍然为m%的：（       ）
   A．2molA + 1molB          B．1molA + 1molB + 2molD 
C．1molC + 2molD          D．1molC +  1molD
16、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确  (    )
  化   学   键
H－H
Cl－Cl
H－Cl

生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1

A.
H2(g)＋
Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C.
H2(g)＋
Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
17、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)（正向是放热反应），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L－1。则下列叙述正确的是：（       ）
A．x+y＞z                            B．平衡向右移动    
C．B的转化率降低                    D．C的体积分数减小
18、分析右图，确定下列选项中正确的是：                            (　    )
A． 2 A（g）+ B(g)         2 C（g） △H＜0
B．  2 A（g）+ B(g)         2 C（g） △H＞0
C． 2A + B          2 C     △H＜0
D． 2C         2 A +B     △H＜0
19、已知（1）H2（g）+ 1/2O2（g）===H2O（g）  △H1  ==a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+ O2（g）===2H2O（g）  △H2 ==b kJ·mol-1
（3）H2（g）+ 1/2O2（g）===H2O（l）  △H3 ==c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）  △H4 ==d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是：         （      ）
A．a<c<0        B．b>d>0       C．2a=b<0      D．2c=d>0
20、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是  （       ）
A. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)      (H == + 28.6kJ/mol
B. NaOH(aq)+ HCL(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)      (H == －28.6kJ/mol
C. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)      (H == + 57.2kJ/mol
D. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)     (H == －57.2kJ/mol
二、非选择题 （共40分）
21、（4分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
 


（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是          。
    A. 反应前后原子的种类和数目一定不变
B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1<E2，则生成物的总能量        （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，为      （填“吸热”或“放热”）反应。
22、（每空3分，共9分）按要求作答（题目中未注明温度和压强的均是指在25℃，101kPa条件下测定的）。
（1）碳固体和适量氧气反应生成1molCO气体放出热量283kJ，写出碳燃烧生成CO的热化学方程式。_____________________________________________________
（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）已知：2Al (s)+   O2（g）=== Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ? mol-1

2Fe (s) +   O2（g）=== Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ? mol-1
 
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_____________________。
23、(10 分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过


测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
________________________________________________________________。
(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热　　　　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______________________________________________________________。
24、（9分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应，只有NO2有颜色)，达到平衡后：
（1）写出平衡常数的表达式________________________
(2) 扩大容器体积，平衡___________ ，（填“右移”或“左移”或“不变”）C(NO2)_________      ，（“增大”或“减小”）反应混合物的颜色_________    ，（变深或变浅）正反应速率_____________。（加快或减慢）
(3)升高温度，平衡______   ，（填“右移”或“左移”）正反应速率_______  逆反应速率________    。（加快或减慢）K_______（“增大”或“减小”或“不变”）
25、（8分）将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）
2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol?L-1?min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol?L-1，试计算：（1）H2和I2的反应速率（2）H2和I2的起始浓度（3）2min末HI的浓度
   





















高二第一学期第一次月考化学试题答题卷
班级                  姓名                    考号            
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21、（4分）（1）_______（2）        （填“>”、“<”或“=”）      （填“吸热”或“放热”）反应。
22、（每空3分，共9分）按要求作答
(1)_________________________________________
(2)_________________________________________________
(3)_________________________________________________
23、(10 分)(1)____________ (2)______________________________
(3) _______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_________________________________________________________。
(5)　　　　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________。
24、（9分）（1）写出平衡常数的表达式________________________
(2)平衡___________ ，（填“右移”或“左移”或“不变”）C(NO2)_________      ，（“增大”或“减小”）反应混合物的颜色_________    ，（变深或变浅）正反应速率_____________。（加快或减慢）
(3)平衡______   ，（填“右移”或“左移”）正反应速率_______     逆反应速率________    。（加快或减慢）K_______（“增大”或“减小”或“不变”）
25、（8分）