第一章   第一节  化学反应与能量的变化（第二课时）
【学习目标】　1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。
【重点·难点】　热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材   独立思考问题
一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应的       和      的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的    变化，也表明了化学反应中的   变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的      和实际生成的生成物的          。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的         相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项

二、中和热的测定
1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成             ，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、热化学方程式
1概念：    阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？             
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
 H2(g)+I2(g)======2HI(g)  △H=－14.9kJ/mol  ①]
H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g)  △H=－241.8kJ/mol   ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)  △H=－483.6kJ/mol    ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H与它的值与什么有关系？

二、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：　(1)需注明                 。　因反应的温度和压强不同
时，其△H不同。　(2)要注明反应物和生成物的              。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
　(3)热化学方程式各
物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也         。
【课堂练习】------答题规范训练  学习效果评估
 1、
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1molC(固态)与适
量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量

（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；

2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                      （　　）
A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
B、2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2 C2H2 (g)+5 O
2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l)
△H=+4b kJ/mol
E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正
确的是           （　　）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )      ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O                         ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )      ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )    ΔH = -890 kJ/mol
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是                                       (    　)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）     ΔH＝＋242 kJ/mol
B.
2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）     ΔH＝－484 kJ/mol
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝
H2O（g）        ΔH＝＋242 kJ/mol
D.  2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）     ΔH＝＋484 kJ/mol
5、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（    ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：?4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s
）；△H1 
4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是                                  （? ?   ）A．△H1 ＝ △H2?    B．△H1 ＞ △H2          C．△H1 ＜ △H2????D．不能确定