第一章   第二节  燃烧热　能源
【学习目标】　1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【重点·难点】　燃烧热的定义
【课前预习】------自主学习教材   独立思考问题
1反应热可分为      、      、      等。            时，   mol纯 物质完全燃烧生成       的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为           。
2能源包括                                     以及柴草等。化石燃料包括                     。新能源包括                                 。它们的特点是                        
            。
【课内探究】------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、燃烧热
[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
                                                                               
 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
                                                     
                          
 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：                 
(2)可燃物的用量：           
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成         ， H2燃烧生成         ，S生成SO2
(4)单位：        
           
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
二、能源[阅读教材回答下列问题]
1.能源的定义及分类。
[                                                                                
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
1．                                        ，2．                                 
3．                                       ，4．                                   
[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？
1．                                                                              
2．                                                                              
3．                                                                              
4．  
                                                                         
2．新能源包括那些？有什么特点？
                                                                                      
【
课堂练习】------答题规范训练  学习效果评估
1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是        (    )
    A.生产H2的原料来源广阔           B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
    C.H2易液化，携带方便    D.燃烧时无污染                                                                                          
2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是     （   ）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料               B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源                                                                  
C．在农村提倡利用沼气作生活原料           D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的                                                                                                   
3．以下几个热化学方程式
，哪个是表示碳或氢气燃烧热的            （    ）
 A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol                                
4．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是            (　 　)
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)    ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)              (　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
6．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为：_____________                                     。
又已知：H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
7．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______   __                        。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_________________                 。