第一章  第三节　化学反应热的计算（第一课时）
【学习目标】　1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【重点·难点】　能正确运用盖斯定律解决具体问题。
【课前预习】------自主学习教材   独立思考问题
一、盖斯定律
1．含义：(1)不管化学反应是         完成或          完成，其反应热是         的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的      和      有关，而与反应的     无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以         计算一些难以测定的          。
【课内探究】------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
   思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热
分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：则有△H=                   
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)   △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3




【课堂练习】------答题规范训练  学习效果评估
1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)  △H1＝－241.8kJ/mol 
H2O(g) = H2O (l)  △H2＝－44 kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)  △H＝      
                     
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)        △H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（      ）
A．Q1>Q2       B．Q1=Q2        C．Q1<Q2        D．无法确定
3．已知热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g)  ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l)   ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=－571．6 kJ·mol－1
则氢气的燃烧热为
A．241．8 kJ·mol－1                    B．483．6 kJ·mol－1
C．285．8 kJ·mol－1                    D．571．6 kJ·mol－1
4．氢气、一氧化碳、辛烷
、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)  △H＝－5518kJ/mol                           
CH4(g)
＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝－890.3kJ/mol
   相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是(    )
       A. H2(g)    B. CO(g)    C. C8H18(l)    D. CH4(g)
5．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)    ΔH1= －283.0 kJ/mol   
     ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)     ΔH2= －285.8 kJ/mol   
③C2H5OH(l) + 3 O2(g)
=  2 CO2(g) + 3H2O(l)  ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) =  H2O(l)＋ C2H
5OH (l)  的ΔH