第一章   第三节　化学反应热的计算（第二课时）
【学习目标】　1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
【重点·难点】　掌握反应热计算的几种常见方法。
【课前预习】------自主学习教材   独立思考问题
自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？
                                                                               
                                
                                            
【课内探究】------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
探究二：反应热的计算
例1、利用热化学方程式求解
归纳总结：各物质的n之比等于△H之比
例2、利用燃烧热求解
归纳总结：Q=燃烧热× n
例3、运用盖斯定律求解
归纳总结：
   1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) 
 2.  然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【课堂练习】------答题规范训练  学习效果评估
1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0），  a 和 b 的关系为       (     )
A .a < b     B.a = b     C.a > b       D .无法确定
2、已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol  C2H5OH (g) = C2H5OH (l)　△H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（Q1、Q2、Q3均取绝对值）（   ）
A.Q1+ Q2 +Q3                  B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3  　       D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
 C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为      （    ）
A.  +8Q kJ      B. +16Q kJ    C.  -8Q kJ      D. -16Q kJ
4、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)+5/2 O2=2C
O2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是     （　  ）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
5、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1 ,
 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3。
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（    ） 
A．0.4△H1 +
0.05△H3       B． 0.4△H1 + 0.05△H2 
C．0.4△H1 + 0.1△H3        D． 0.4△H1 + 0.2△H3
6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                    ，其相应的质量（g）为                               。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝                     。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
                                                    。
7、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：  N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)　△H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g)   △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________