第二章     第三节  化学平衡（学案）
第 二 课时
【学习目标】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响
【复  习】 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向
         移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向          移动。
2.已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O
HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。

【学习过程】
2. 压强对化学平衡的影响：  如可逆反应aA (g) + bB(g)

cC (g) 
（1）推断 ：若a+b ﹥c  即反应前气体体积大于反应后气体体积：
①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大
的倍数     于V逆增大的
倍数，则平衡向       反应方向移动。
②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数   于V逆减小的倍数，则平衡向   反应方向移动。
（2）v — t图：如右图。
注意：与浓度的影响v — t图有
   何差别？
【练习一】 ：作出a+b ﹤c 和
a+b = c 时的v—t图


（3）规律：①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿＿＿的方向移动。
②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都     使化学平衡移动。
③.如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强  
     使化学平衡移动。
④.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。
【练习二】 ：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
② H2O(g) +
CO(g) 
CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) 
  CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
⑤ H2S(g) 
H2(g)  +  S(s)
【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：  m A (g) + n B (g)

p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是                               （      ）     
A.  m + n >  p                        B.  A 的转化率降低
C.  平衡向正反应方向移动              D.  C的体积分数增加
【练习四】  在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g)
2NH3(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是                                  （      ）       
A. 恒温恒容充入氨气                   B. 恒温恒压充入氮气
C. 恒温恒容充入氦气                   D. 恒温恒压充入氦气
3.温度对化学平衡的影响：
（1）总结规律：以2NO 2(g) 
N2O4 (g)   △H<0为例，观察实验2—7 并填表：
温度改变
V正和V逆的变化
V正 V逆的变化大小
平衡是否移动
平衡移动方向

升高温度


  


降低温度


   


（2）v — t图：如下图。
4.催化剂对化学平衡有何影响？
通过对变化的分析可知：催化剂可         的增加正逆反应速率，平衡        移动。
                      但催化剂能           反应到达平衡所需的时间。
思考后作出v — t图：


5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时
平衡移动的方向；
②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理；
③. “减弱影响”不等于“消除影响”；
④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。
6. 总结：   化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，
以 反应：mA（g）+n B（g）
p C（g）+qD（g）    ΔH  为例
反应
特征[来源:Z|xx|k.Com]
改 变 条件[来源:Zxxk.Com]
改变条件瞬间[来源:学,科,网Z,X,X,K]
达到平衡前
平衡移动方 向[来源:学.科.网]
达到新平衡



V正
V逆
  V正与V逆
的关系

A转
化率
B转化率

ΔH<0
升 高 温 度
↑
↑
<
←
↓
↓


降 低 温 度







ΔH＞0
升 高 温 度
↑
↑
>
→
↑
↑


降 低 温 度







m+n<
p+q
加入惰性气体
定温定容
—
—
=
—
—
—



定温定压
 







增 大 压 强








减 小 压 强







m+n=
p+q
加入惰性气体
定温定容
—
—
=
—
—
—



定温定压








增 大 压 强








减 小 压 强







m+n>
p+q
加入惰性气体
体积不变
—
—
=
—
—
—



体积变大








增 大 压 强








减 小 压 强








【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
                                                                    
                                                                    

【基础达标】
1．已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应
速率增加，从而缩短达到平衡的
时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂
⑥分离出Z
A
．①③⑤       B．②③⑤       C．②③⑥       D．②④⑥
3．对于反应：2X＋Y
2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
A．反应速率不变，Z的产量减少
B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低
D．反
应速率减小，Z的产量增大
4．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再
次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．a<c＋d
C．D的体积分数增大
D．A的转化率变大
5．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)
pZ(g)

ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)
A．增大压强，化学平衡不一定移动
B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
6．现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆
反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
【拓展提升】
7．如图所示，


有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保
持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
，填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器______，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到
(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学
平衡______________移动，B容器化学
平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体
积分数与原平衡相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【参考答案】
1．B　[本题考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素，升高温度化学反应速率加快，只是正、逆反应速率增大的倍数不同，所以A项错误；由于上述反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，故C项错误；由于正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡将正向移动，反之则逆向移动，故D项错误。]
2．C　[该反应的特点是正反应放热，且是气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。]
3．C　[该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动。]
4．B　[气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D
的浓
度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。]
5．C　[由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态。]
6．(1)放　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小　(5
)不变　(6)变深　变浅

7．(1)短　大　(2)逆向　不　(3)不变　增大

解析　(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)>p(B)，则v(A)>v(B)，t(A)<t(B)，SO2转化率A大于B。
(2)通入氩气，A容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B不移动。
(3)若再通入等量的原反应气体，由于A容器压强不变，所以，
SO3的体积分数不变；对于B容器，相当于压缩气体为
原平衡的一半，则平
衡右移，SO3的体
积分数增大。