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课时提能演练(十)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)

1.(2012·宁波高二检测)25 ℃的下列溶液中，碱
性最强的是(   )
A.pH =11的溶液
B.c(OH-)=0.01 mol·L-1的溶液
C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液
D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液
2.(2012·衡水高二检测)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝
1×10－14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )
A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－                B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－                    D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
3.(2012·徐州高二检测)已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将
a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(   )
A.混合液中，c(H＋)=

B.混合液的pH=7
C.a=b
D.混合液中，c(B＋)=c(A－)＋c(OH－)

4.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是(   )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻
璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
5.(双选)(2012·大连高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是(   )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C.降温，使平衡左移，c(
H＋)减小，溶液呈碱性
D.将水加热，KW增大，pH减小
6.下
列溶液一定呈中性的是(   )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(12分)已知95 ℃时水的离子积KW=1×10-12，25 ℃时KW=1×10－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数_______(填“＞”“=”或“＜”) 25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(O
H－)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1 mol·L-1，此时pH=_______。
8.(8分)实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导
电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2O

H3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答下列问题：
(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是___________
____________，
它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)_______(填“大”“小”或“相等”)。
(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_______；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生______________________
(写离子反应方程式)反应而造成的。




答案解析
1.【解析】选C。pH=11的溶液中,c(OH－)=1×10-3 mol·L-1；1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液中，c(OH－)=1×10-1 mol·L-1；c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中，
c(OH－)=1×10-4 mol·L-1；所以碱性最强的是C选项。
2.【解析】选B。溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L-1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3＋与OH－不共存；在C选项中AlO2－与H+不共存；在D选项中NH4＋与OH－不共存；所以一定能够存在的离子组为B选项。[来源:Z_xx_k.Com]
3.【解析】选A。 因溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH－)，则KW=c(H＋)·c(OH－)
=c2(H＋)，c(H＋)

A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是
25 ℃，B错误；a=b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)=c(A－)＋c(OH－)，所以D错误。
4.【解析】选A。pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果有误差。
5.【解析】选B、D。A项中，稀氨水是
弱碱溶液，加入稀氨水后溶液中的
c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项中，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项中，降温，平衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。
【互动探究】
(1)水的电离平衡移动和弱电解质电离平衡有什么相似之处？[来源:学科网]
提示：都是动态平衡，符合化学平衡移动原理，注意影响因素中的温度影响，改变了溶液的pH，但是酸碱性没有变化，呈中性(对水的电
离影响)。
(2)加入酸或碱，离子浓度是如何变化的呢？
提示：加入酸或碱一定增大氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，根据水的离子积可以确定另一种离子浓度一定减小。
6.【解析】选B。当pH=7时，只说明c(H+)=10-7mol·L-1，当温度升高时，中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1，
即p
H<7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断它们反应后溶液的酸碱性，若n(H+)>n(OH-)，H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)>n(H+)，OH-过量，溶液呈碱性，只有当n(H+)=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性。
【方法技巧】判断溶液酸碱性的依据[来源:学+科+网]
(1)任何情况下，均可根据溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性。
(2)在利用pH=7或c(H+)与1×10-7 mol·L-1的相对大小判断溶
液酸碱性时，一定要注意题目给定的温度，上述依据仅适用于常温。
(3)根据
酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。
7.【解析】(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。
(2)升温虽促进水的电离，但仍存在c(H＋)=c(OH－)，呈中性。
(3)
，pH=11。
答案:(1)＞　(2)=　(3)11
8.【思路点拨】准确理解题中信息，灵活进行信息迁移是解答本题的关键。
(1)液态硫酸、硝酸都能像水一样自身电离；
(2)室温时纯硫酸的导电能力比水、纯硝酸都强。
【解析】(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式：2H2O
H3O＋＋OH－，可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式：2H2SO4
H3SO4＋＋HSO4－，因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯硫酸比水更易电离，故K(H2SO4)比K(H2O)要大。[来源:Zxxk.Com]
(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸，说明H2SO4比HNO3更易电离，H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4－；而且因为H2SO4的酸性强于HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，[来源:Z。xx。k.Com]
即H＋+HNO3
H2NO3＋。
答案:(1)2H2SO4
H3SO4＋＋HSO4－　大
(2)HSO4－　H＋＋HNO3
H2NO3＋