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课时提能演练(十二)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(   )
A.500 mL量筒                          B.10 mL移液管
C.50 mL酸式滴定管                  D.50 mL碱式滴定管
2.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(   )
A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(   )
A.都可以用                              B.只能用③
C.可以用①或②                          D.可以用②或③
4. (2012·银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：


该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L-1合理的是(   )
A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B.c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C.c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D.c＝0.10V1/20
5.(2012·福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(   )
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B.x的值为2.0
C.pH＝12，V值为20.4
D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1
6.常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加
入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀
的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，
a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，
下列有关说法中不正确的是(   )
A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(6分)(2012·中山高二检测)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。
(2)用________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛________。
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有________。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
8.(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2次～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，停止滴定。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。
(3)根据下列数据：


请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·L-1。



答案解析
1.【解析】选C。由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。
2.【解析】选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
3.【解析】选B。氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
4.【解析】选B。NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。
【误区警示】处理数据时要将几次平行实验中偏离较大的数据舍去，用几组相近的数据的平均值进行计算，否则会有较大的误差。
5.【解析】选A。当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝
0.10 mol·L-1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，

，
解得V(NaOH)＝24.4 mL。
【互动探究】(1)起点pH等于1说明了什么问题？
提示：说明了原盐酸的pH为1，即盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，因此起点就是告诉我们溶液的pH进而可以求出浓度大小。
(2)pH等于7的点说明了什么问题？
提示：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成盐和水，进而可以依据这个原理确定氢氧化钠的体积，进而可以确定任何一点pH对应的氢氧化钠溶液的体积。
6.【解析】选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性，D错误。
7.【解析】(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶。
(2)氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(4)A相当于盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积就偏大，所以结果偏高。B符合要求，不影响。C也是相当于降低了盐酸的浓度，结果偏高。D俯视读出滴定管读数，则读数偏低，则消耗盐酸的体积偏低，测得结果偏低。
答案:(1)100 mL容量瓶　(2)碱式滴定管(或移液管)
(3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化　(4)D
8.【解析】(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时,表明达到滴定终点。
(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切,因此读数为22.60 mL。
(3)V(HCl)=［(25.40 mL-0.50 mL)+(29.10 mL-4.00 mL)］/2=25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)=0.125 0 mol·L-1。
答案:(1)红　无　(2)22.60　(3)0.125 0