温馨提示：
    此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练(十四)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·长沙高二检测)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(   )
A.后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B.两溶液中存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小
2.将0.1 mol·L-1的盐酸逐滴加入到0.1 mol·L-1的氨水中，在滴加过程中不可能出现的结果是(   )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
3.(2012·泉州高二检测)下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是(   )
A.Fe2(SO4)3　　　　B.KCl　　　　C.Na2CO3　　　　D.FeCl3
4.把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(   )
A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C.c(H＋)＜c(OH－)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L-1
5.(2012·盐城高二检测)下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(   )
A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)
C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
6.(2012·鞍山高二检测) 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是(   )
A.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
D.c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl　ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_____________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_____________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应___________________________。
8.(12分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________。
(2)溶液中共有_________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol·L-1的是_________，
浓度为0.002 mol·L-1的是_________。
(4)_________和_________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。



答案解析
1.【解析】选B。Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误。两溶液中都存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH－，B符合题意。HCO3－水解性比CO32-弱，C错误。两溶液中c(CO32-)均增大，D错误。
2.【解析】选B。A项，滴入少量盐酸时符合；B项根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)。若c(Cl-)>c(NH4+),则必有c(OH-)<c(H+),B错；
C项为溶液恰好显中性时的离子浓度关系；D项为滴加盐酸至溶液显酸性时的离子浓度关系。
3.【解析】选D。加热蒸干氯化铁，促进了铁离子水解，生成氢氧化铁和氯化氢(气体逸出)，灼烧后生成氧化铁，而硫酸铁生成硫酸不挥发，所以不会生成氧化铁，最后仍然为硫酸铁，所以不能析出原溶质的为氯化铁。
4.【解析】选A。两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol·L-1，存在平衡：CH3COOH
CH3COO－+H＋，
CH3COO－＋H2O
CH3COOH+OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol·L-1＋0.005 mol·L-1＝0.01 mol·L-1，D错误。
【互动探究】
(1)若把醋酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，出现的离子浓度变化可能会出现哪些关系？
提示：可能出现三种c(CH3COO－)与c(Na＋)相对大小情况：大于、小于和等于；c(H＋)与c(OH－)相对大小出现情况：小于、大于和等于三种；c(CH3COOH)与c(CH3COO-)相对大小出现情况；小于、等于和大于三种。
(2)醋酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液反应的中和点与中性点一致吗？为什么？
提示：不一致，因为中和点的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，中性需要继续滴加醋酸，所以不一致。
5.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
(1)利用电荷守恒分析问题；
(2)醋酸是弱酸，醋酸钠能水解；
(3)醋酸的电离强于醋酸根的水解。
【解析】选A。0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，B项正确；C项，由电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，由于
pH＝7，c(H＋)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(CH3COO-)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。
6.【解析】选A。根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO3－的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH－)应大于c(CO32－)。
【误区警示】容易混淆物料守恒和电荷守恒，所以容易错选D；再就是只注意水解大于电离，忽略了水的电离，所以导致错选B。
7.【解析】(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
答案:(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3　(3)加入少许浓盐酸
8.【思路点拨】先看题目信息确定反应后的生成物，然后依据生成物的种类、组成分析存在的平衡；再依据量的关系确定物质组成和微粒种类。
【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量。解题要注意使用物料守恒。
答案:(1)①CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②CH3COOH
CH3COO－＋H＋
③H2O
H＋＋OH－
(2)7　(3)Na＋　Cl－　(4)CH3COOH　CH3COO－