第三章 第三节  盐类的水解（第1课时）
盐类的水解规律
【学习目标】：
1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【学习重点】：盐类水解的本质。
【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。
【知识梳理】：
一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）
【活动与探究】(课本第54页)
用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
Na2SO4

酸碱性







盐类型







【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有
什么关系？
盐的组成：
酸     +     碱   =     盐    +     水
                 强酸        强碱           强酸强碱盐   如：NaCl  KNO3
                                            强酸弱碱盐       NH4Cl  Al2(SO4)3
弱酸        弱碱          弱酸强碱盐   CH3COONa  Na2CO3
                                            弱酸弱碱盐     CH3COONH4
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
①强碱弱酸盐的水溶液  显                c（H+）         c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液  显                c（H+）         c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液  显                c（H+）          c（OH—）
二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
       溶液的呈酸碱性取决于溶液中       和        的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？
【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液

 c（H+）和 c（OH—）
相对大小[来源:学&科&网Z&X&X&K]

                  
                        

 溶液中的离子

                    
                

有无弱电解质生成

               
                 

相关化学方程式

               
                       


【讨论】2： 正盐溶液中为什么含有H+、OH—  ？
            
                        
                                         
【讨论】3：CH3OONa溶液为什么显碱性 ？                   
                  CH3OONa=CH3OO—  +   Na+
                               +
                    H2O 
     H+    +   OH—
                          
CH3COOH
①总的离子方程式                                                 
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：            ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向              方向移动，因而        （促进、抑制）了水的电离。C（H+）     C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。
【讨论】4：NH4Cl溶液为什么显酸性 ？
                 NH4Cl  =  Cl—    +   NH4+
                                       +
                 H2O       H+    +   OH—
     
                                   NH3?H2O
①总的离子方程式                                                 
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：            ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向              方向移动，因而        （促进、抑制）了水的电离。C（H+）     C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。
【讨论】5.  NaCl溶液为什么显中性 ？
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：       ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），
C（H+）     C（OH—）
（填“＞”“
＜”或“＝”），呈       性。
三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）
1、定义：这种在水溶液中                                                   
                                                     的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O
电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中[来源:Z#xx#k.Com]
C（H+）     C（OH—）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离
H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）                   
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。
水 解
即： 盐   +   水   
    酸    +    碱
                     中 和
4、盐类的水解促进水的电离。
5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
6、水解方程式的书写. 注意以下几点：
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。
例：Na2CO3的水解
第一步：CO32— +  H2O
HCO3— + OH—（主要）
第二步：HCO3— +  H2O
H2CO3 + OH—（次要）
④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。
如: Al3+ +  3H2O
Al(OH)3 +3 H+
⑤.某些盐溶液在混合时
,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为:  Al3++3HCO3— =  Al(OH)3↓ +  3CO2↑
7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4
（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR-
H+ + R2-  电离显酸性）HR- ＋H2O
H2R + OH—（水解显碱性）如：HSO3— 、 H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、 HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．
总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。[来源:Zxxk.Com]
说明：常见能水解的离子有：


【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
                                                                    
                                                                    

【基础达标】
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A．H                    B．26Fe3＋
C.
        
          D．CHHHCOO－
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．发生了中和反应
3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)
A．KCl                 B．Mg(OH)2
C．Na2CO3              D．MgSO4
4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)
A．NH4Cl                B．NH4HCO3
C．NH4HSO4             D．NH4NO3
5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶
液
A．①④         B．①②        C．②③        D．③④
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
7．NaHSO3溶液的pH<7，NaH
CO3溶液的pH>7，下列说法错误的是(　　)
①HSO的电离作用大于HSO的水解作用
②HSO的电离
作用小于HSO的水解作用
③HCO的电离作用大于HCO的水解作用
④HCO的电离作用小于HCO的水解作用
A．①②       B．①③       C．②③       D．②④
8．在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A
．a＝b＝c                B．a＝c>b
C．b>a>c                  D．c>a>b
9．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)
A．5.6       B．7.0       C．
8.4       D．13.0
10．由一
价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A
B
C
D

碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH

酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD

11.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较(　
　)
A．相等
B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的108倍
D．前者是后者的108倍
12．下列离子方程式正确的是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)
3↓
13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　
　)
A．酸的强弱
：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应
时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　)
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa
A．①②       B．③       C．③④        D．④
15.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有______________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是
______________________________________________
__________________________，
再将此溶液加热，溶液颜色________________，其原因是____________________。1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L－1
Na2CO3溶液的水解
程度__________________0．1 mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1，可采用加入________试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是
________________________________________________________________________。
【参考答案】
16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母
)。[来源:学科网ZXXK]
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
17．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶
液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃

pH
8.3
8.4
8.5
8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式
为__________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”
)NaHCO3。丙同学认为
甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液                 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                   D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________。


【参考答案】
1．C　2.B　3.C　4.C
5．A　[由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
<1.0×10－7 mol·L－1，即该溶液抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。]
6．C　[NH4Cl在D2O中的水解可表示为：NH＋2D2O
NH3·HDO＋D3O＋，故C正确。]
7．C　8.C　9.C
10．A　[根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，
水解程度越大，该题我们可进行归类分析：


综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。]
11．C　[pH＝11的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－11 mol·L－1；pH＝11的NaCN溶液中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以两溶液中水的电离程度比值为＝10－8，故后者是前者水电离程度的108倍。][来源:学科网]
12．D　13.D
14．B　[在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大，①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大，只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。]
15．CO＋H2OHCO＋
OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－　Na2CO3溶液水解显碱性　加深　加热促进CO水解，使溶液中c(OH－)增大
＞　＜　KOH　抑制Fe3＋水解
16．(1)小于　(2)>　(3)AD
1
7．HCO＋H2O
H2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃