【课    题】    第三节   盐类的水解（第二课时）
【学习目标】1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
【学习重点】盐类水解的影响因素
【学习难点】盐类水解的应用
【自主学习】
三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
（一）影响盐类水解的主要因素
1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就        。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是     热反应，升高温度水解程度      ；
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度       ；
(3)外加酸碱：加酸、加碱能        或        盐的水解。
以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋   填表
条件
平衡移动方向
水解程度
c(Fe3+)
pH

升温





加水





加HCl





加NaOH(s)





加FeCl3(s)





(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)
1．热碱去油污效果好

2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

3．明矾净水

4．用TiCl4制备TiO2

5．制备Fe(OH)3胶体

6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用


7．泡沫灭火器的灭火原理

【课堂练习】       班级              姓名            
1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确         (　　)
A．水解平衡不移动              B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大           D．Fe3＋的水解程度增大
2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O
HCO＋OH－。下列说法正确的是                                               (　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大  B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小       D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的                                         (　　)
①固体NaOH   ②固体KOH　 ③固体CH3COONa　 ④固体NaHSO4
A．①或④      B．②或③       C．①或②       D．③或④
4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是  (　　)
①适量盐酸　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量KHS(s)
⑤加水　    ⑥通H2S(g)　    ⑦加热
A．②③④     B．①②⑤⑥⑦     C．②③         D．③④
5．下列有关问题，与盐的水解有关的是                         (　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③     B．②③④        C．①④⑤      D．①②③④⑤
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是                         (　　)
A．纯碱溶液去油污              B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深      D．浓硫化钠溶液有臭味
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是                         (　　)
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④    B．只有②③     C．只有③④      D．全部