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课时提能演练(十八)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(   )
A.都是轻金属                    B.都是活泼金属
C
.成本低廉                        D.这些金属的化合物熔点较低
2.(2012·富阳高二检测)下列关于铜电极的叙述不正确的是(   )
A.铜锌原电池中铜是正极           
B.用电解法电解精炼铜时粗铜作阳极[来源:Z#xx#k.Com]
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时，铜作阳极
3.(2012·嘉兴高二检测)在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(   )
A.不会有晶体析出                     B.浓度变大     
C.浓度变小                           D.pH不变
4.(双选)关于用惰性电极电解CuCl2溶液的实验的说法正确的是(   )
A.溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动
B.阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应[来源:学*科*网]
C.阴极反应：Cu2++2e-====Cu
D.可以用湿润的KI-淀粉试纸检验阳极产生的气体为Cl2
5.(双选)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(   )
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极，发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
6.(2012·福建高考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )


A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
(1)电解池中X极上的电极反应式为______________________
_____________。在X极附近观察到的现象是___________________________。
(2)Y电极上的电极反应式为__________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是___________________________________
______。
8.(12
分)(2012·嘉兴高二检测)如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。


(1)电源F为________极；第②极为________极；B池为________池。
(2)A
池中第②极上的电极反应式为_____________________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________________________________。




答案解析
1.【解析】选B。金属冶炼方法的选取主要依据金属的活动性强弱，活泼的金属离子(如钠、镁、铝等)很难
被其他还原剂还原，所以只能用电解法。
2.【解析】选D。铜锌原电池中铜不如锌活泼，应作正极，A项正确；用电解法电解精炼铜时粗铜作阳极，铜不断溶解，在阴极Cu2＋得电子生成Cu，B项正确；电镀铜时铜作阳极，C项正确；D项电解稀硫酸制H2、O2时，若铜作阳极，则失电子的是铜，不能得到氧气，D项错误。
3.【解析】选D。用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实质是电解水，故溶剂水减少，会有硫酸钠晶体析出，因温度不变，仍是原温度下的饱和溶液，故溶液的浓度不变，pH不变，选D。
4.【解析】选C、D。溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，A错误；阴极发生还原反应：Cu2++2e-====Cu，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-====Cl2↑，可以用湿润的KI-淀粉试纸检验阳极产生气体Cl2，故B错误，C、D正确。
【规律方法】电解原理十八字口诀
分电极，析溶液，判流向，
断微粒，写电极，写方程。
含义是：
分电极：判断阴、阳极；
析溶液：分析电解质溶液中含有哪些离子；[来源:Z§xx§k.Com]
判流向：判断电子流动方向、离子移动方向；
断微粒：确定在两极上反应的各是什么微粒；
写电极：书写电极反应式；
写方程：书写电解质电解的化学方
程式。
5.【解析】选B、D。在电解过程中，会有一部分电能损失转化为热能，因此电能不可能全部转化为化学能，A错误；C项，溶液中的Cu2+应向阴极(精
铜)移动，C错误；正确答案
为B、D。
6.【解析】选A。K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl-向甲池移动，K+向乙池移动，两池中的c(SO42-)均不变，C选项错误；a是电解池的阴极，电极反应式为2H++2e-====H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中
产生了OH-，所以滤纸的a点变红，D选项错误。
7.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：[来源:学科网ZXXK]
(1)与电源负极相接的是电解池的阴极，与电源正极相接的是电解池的阳极；
(2)阴极离子
放电顺序是H+＞Na＋，阳极离子放电顺序是Cl－＞OH－。
【解析】据图可知，X是阴极，Y是阳极，阴极反应式是2H+
＋2e-====H2↑，现象为放出气体，溶液变红；阳极反应式是2Cl－－2e-====Cl2↑，检验氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色即证明有氯气产生。
答案:(1)2H+＋2e-====H2↑　放出气体，溶液变红
(2)2C
l－－2e-====Cl2 ↑ 
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
8.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
(1
)有金属析出的一极是阴极，接电源的负极；
(2)熟练写出Ag＋、Cu2＋、OH－放电的电极反应式；
(3)根据电路中电子守恒进行计算。
【解析】(1)由第③极增重2.16 g可知，①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银，故该池是电镀池。(2)A池中，第②极只发生反应4OH－－4e－====2H2O＋O2↑。(3)因为第③极增重2.16 g是银的质量，即转移电子是2.16 g÷
108 g·mol－1＝
0.
02 mol，而第①极反应为Cu2++2e-====Cu，故原Cu2+物质的量为0.02 mol×
=0.01 mol，故Cu2+的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。
答案:(1) 正　阳　电镀
(2)4OH-－4e-====2H2O+O2↑
(3)0.05 mol·L-1