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课时提能演练(十六)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(   )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流
D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过
2.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(   )
A.碳棒上有气体放出
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极
D.b极上发生了还原反应
3.(2012·银川高二检测)将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为(   )
A.Al片、Al片                            B.Cu片、Al片
C.Al片、Cu片                            D.Cu片、Cu片
4.(双选)某原电池，将金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(   )
A.X是负极，电解质溶液为AgNO3溶液
B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C.X是负极，电解质溶液为稀CuSO4溶液
D.X是负极，电解质溶液为Na2SO4溶液
5.(2012·余姚高二检测)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是(   )
A.Mg2+向正极迁移
B.Mo3S4得到电子
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：Mg－2e-====Mg2+
6.(2012·张家界高二检测)某原电池总反应离子方程式为2Fe3+＋Fe====3Fe2+，不能实现该反应的原电池是(   )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分) A、B、C三个烧杯均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。


(1)A中反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)A与B相比，铁溶解速率快的是________；
(3)C中Zn作________极，Fe极观察到的现象是________，Fe极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)________。
8.(10分)(2012·蚌埠高二检测)利用反应
Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：  
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)X是_______，Y是_______；
(3)正极上出现的现象是____________________；
(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。


答案解析
1.【解析】选D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成，B、C正确,D错误。
2.【解析】选B。电极a、b与电解质溶液稀硫酸组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－====an＋(氧化反应)
b(正)极：2H＋＋2e－====H2↑(还原反应)
在外电路中，电子由a极流出经电流计流向b极。
3.【解析】选C。插入浓硝酸溶液时，铝片钝化，铜能与浓硝酸发生反应，故此时铜作负极，铝是正极；插入稀氢氧化钠溶液中时，铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝作负极，铜作正极。
4.【解析】选A、C。Y极质量增加，说明Y极发生还原反应生成金属单质，则Y极是原电池的正极，电解质溶液中应含有不活泼金属离子。
5.【解析】选C。该原电池反应中镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应是Mg－2e-====Mg2+；Mo3S4在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反应；溶液中阳离子向正极移动，故A、B、D正确，C错误。
【方法技巧】解答陌生原电池的基本方法
(1)分析给出的氧化还原反应中的化合价变化，确定还原剂和氧化剂；
(2)还原剂在负极失去电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子，发生还原反应，且若还原剂是金属单质，则金属必作负极。
(3)电子和离子的移动方向按一般的原电池原理分析即可。
6.【解析】选D。由2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－====Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－====2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，故选D。
7.【解析】(1)A中铁与稀硫酸发生化学反应，离子反应为
Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑。
(2)、(3)B、C都是原电池装置，B装置中：Fe是负极，Sn是正极，因为B装置构成原电池，铁的溶解速率加快；C装置中：Zn是负极，失电子并不断溶解，Fe作正极，氢离子放电产生氢气，正极反应为2H＋＋2e－====H2↑，c(H＋)减小，pH增大。
答案:(1)Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑　
(2)B　
(3)负　有无色气泡产生　增大
8.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：
(1)在金属的置换反应中较活泼金属作负极，较不活泼的金属在正极析出；
(2)左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
【解析】在反应Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag+作氧化剂，在原电池的正极得电子，故银棒上有银白色物质析出；左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子，故X是CuSO4，Y是AgNO3。
答案:(1)Cu　氧化
(2)CuSO4［CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜盐即可］　AgNO3
(3)银棒上出现银白色物质　(4)Cu　Ag