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化学反应原理期末测试题二
一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意)
1.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳酸钙的分解
2.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2。
4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是 ( )
5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
6.(2013届河北省邯郸一中第一学期中)如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥
7.(2013届山东枣庄期中考试)将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A(g) +B(g) 2 C(g),经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0
9.下列说法正确的是( )
A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
10.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
11.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列结论中不正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小
12.在容积可变的密闭容器中,1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A.5% B.10% C.15% D.20%
13.在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是( )
A.升高温度 B.减小压强 C.使用催化剂 D.及时分离出氨气
14.常温下,在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:c1、c2、c3,它们之间的关系是( )
A.c1<c2<c3 B.c1=c2>c3
C.c1>c2>c3 D.无法判断
15.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na+)= c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)= c(OH-)
二、非选择题(共6个小题,共52分)
17.(4分)下列说法正确的是______________
A.催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
B. 升温时不论吸热反应还是放热反应,速率都增大
C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液
D. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行,当体积不变,充入N2,体系总压强增大使化学反应速率增加
E. 反应4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则1min末的化学反应速率为v(NO)= 0.001mol·L-1·min-1F. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H>0, 升高温度缩短达到平衡的时间
18.(14分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备.
①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): .
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空.如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e- 202-).
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 .
如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为
.若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 ________(填序号).
a. CuO b. Cu(OH)2 c.CuC03 d.Cu2(OH)2C03
19.(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH= ;
(2)丙溶液中存在电离平衡为
(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);②a= mL
pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。
20.(6分)(1)有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是________________
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
(2)25°C下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与a mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,此时溶液显中性,则溶液中c(Na+)______ c(CH3COO-)(填“>”“<”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ___________mol·L-1。
21.(8分)现有常温下的0.1 mol·l-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________________,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:____________________________________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:________________________________________________________
_________________________________________________________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是______。
A.c(Na+)=2c(CO)
B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
22.(8分)运用相关原理,回答下列各小题:
已知: 在水中的电离方程式为
常温下,pH=5的 溶液中水的电离程度 pH=9的 中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 _____ 。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则
(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的pH= 7(填“>”、”=”或“<”)
化学反应原理期末测试题二 参考答案
1. A2. C3. C4. C5. C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF
18. 答案:(1)① 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1096.7kJ/mol。 ②加压、降温
(2)①正极 CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 1 ac
19.答案:(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ (3)甲=乙<丙 (4)①图2 ②20.00 ③将小片pH试纸放在点滴板上(或表面皿上)用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,变色后与标准比色卡对照
20.答案:(1)B(2)= mol·L-1
21.答案:(1)CO+H2OHCO+OH- 取少量纯碱溶液于试管中,滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液的pH,若pH≤12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确 (3)BD 22. 答案:(1) = (2)NH4++H2O NH3·H2O+H+ = >
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