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【中考冲刺】2014中考化学复习课件：第一部分 物质构成的奥秘（共35张
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上传时间: 2014-09-16
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化学
第一部分 物质构成的奥秘
第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第2讲 元素及元素周期表
第3讲 化合价与化学式
[考试要求]
1．理解物质构成的微粒性。
2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。
5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
6．理解核外电子在化学反应中的应用。
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[知识整理]
一、构成物质的粒子有：______、______、_____等。
1．分子
(1)定义：分子是保持物质________________的最小粒子。
(2)特点：在________________中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
(4)表示方法：分子用________表示。例如：2个氧分子________.
分子 原子 离子
化学性质
化学变化
分子式
2O2
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
2．原子
(1)定义：原子是________________中的最小粒子。
(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。
(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_______、_______)等。
(4)表示方法：原子用__________表示。例如：2个氧原子_________.
3．离子
(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫__________，带负电荷的离子叫___________。
(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由____________构成。
(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子____________
化学变化
铜 氦
元素符号
2O
阳离子
阴离子
离子
2Na+
SO42-
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
4．分子和原子的比较
原子
化学
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
5．原子和离子的比较
等于
大于
小于
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
二、原子的构成
(1)在原子中：核电荷数=__________ =________，所以原子不显电性。
(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。
(3)普通氢原子核内无中子。
(4)原子的质量集中在________________上。
(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。
质子
正
中子
中子不带电荷
电子
负
质子数
电子数
原子核
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过________个，当只有一层时，不能超过______个。
(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。
以氧原子为例：
(3)原子的核外电子排布，特别是________________与元素的化学性质有密切的关系。
8
2
核电荷数
带正电
电子层
最外层电子数
最外层电子数
一般小于4
失去
阳离子
一般大于4
得到
8
阴离子
8
稳定
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例题分析]
[例1]：（2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是( )。
（2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y= ( )。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式( )。
[思路点拨]：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。
[解答]：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2==2Al2O3（条件写加热、点燃也可）
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例2]：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原子
[思路点拨]：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。
[解答]：选A
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例3]：（2012·广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是( )；钠原子与氯原子的最本质区别是( )。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( )原子；Na+的结构示意图是( ) (填字母)。
[思路点拨]：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。
[解答] ：(1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
第2讲 元素及元素周期表
[考试要求]
1．理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。
2．掌握一些常见元素的名称和符号。
3．了解元素的简单分类。
4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5．理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
[知识整理]
一、元素
1．定义：具有相同________________（即核内________________）的一类原子的总称。
2．特征：①____________概念（填“宏观”或“微观”），只讲____________，不讲____________________。
②元素种类由______________________决定。
③元素化学性质由___________________决定。
质子数
电荷数
宏观
种
个
核电荷数
最外层电子数
第2讲 元素及元素周期表
3．元素与原子的比较
4.元素符号表示的意义???? (宏观)：表示 ( )
(微观)：表示该元素的( )。
5.元素分类：________元素、___________元素、________________元素,中文部首分别是________和_________________和_________
金属元素：最外层电子数_ ____4,易____电子；
非金属元素：最外层电子数____ _4,易____电子；
稀有气体元素：最外层电子数_____8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。
宏观
微观
一种元素
一个原子
金属
非金属
稀有气体
一般小于
失
一般大于
得
为
第2讲 元素及元素周期表
6．元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是____________.
其中_______是金属元素，__________是非金属元素。
（2）空气中含量最多的元素是_________。
（3）人体中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是______。
（4）组成化合物最多的元素是_________。
O Si Al Fe
Al Fe
O Si
N
O
Ca
C
第2讲 元素及元素周期表
二、元素周期表
1．元素周期表中，同一横行，_____________相等，称为同一周期；同一纵列，________ 相等，称为同一族。
2．1—20号元素名称和符号默写：
电子层数
最外层电子数
氢H
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
钾K
钙Ca
第2讲 元素及元素周期表
3．每周期开始是______元素，过渡到________元素，结尾是_________元素。
元素的周期数=_________________, 元素的主族数=__________________.
4．元素周期表中的信息
金属
非金属
稀有气体
电子层数
最外层电子数
原子序数
元素符号
元素中文
平均相对原子质量
第2讲 元素及元素周期表
[例题分析]
[例1]：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为( )。
（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( )（选填“得”或“失”）电子，该元素属于( )（选填“金属”或“非金属”）元素。
3
得
非金属
第2讲 元素及元素周期表
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：( )。
（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：( )。
思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。
镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子
8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）
第2讲 元素及元素周期表
[例2]：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．Na+和Al3+的核外电子数相同
第2讲 元素及元素周期表
思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误．
B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．
C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误．
D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确．故选D．
[解答]：D
第3讲 化合价与化学式
[考试要求]
1．了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。
[知识整理]
一、化合价：
1．化合价口诀（仅供参考）
钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，
亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，
氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，
负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。
备注：
①在化合物里，元素的正负化合价_________为零；
②化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是______
③同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表现的化合价可能不同。例如：KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别是______、_____，NH4NO3中氮元素的化合价分别是______、______。
代数和
+3
+7
+6
-3
+5
第3讲 化合价与化学式
④铁元素常有两个化合价，表现正二价时称亚铁，正三价时称铁，
例：Fe2O3叫______________； FeCl3叫____________;FeCl2叫____________.
2．写出常见元素和原子团的化合价
H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca Fe（亚）
Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH
+2 +3 +3 +1 -2 -2 -1 -1
氧化铁
氯化铁
氯化亚铁
+1 -2 +1 +2 +1 +1 +2 +2 +2 -1 +2 +2
第3讲 化合价与化学式
二、化学式
1．定义：用（ ）和（ ）表示物质组成的式子。如H2、CO2、NaOH等。
2．化学式的书写
(1)单质：①气态、液态非金属单质常用X2表示。
例：氧气________、氢气__________、氮气________、等
②固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直接表示物质。
例：硫______、 碳_______、磷_______、钙_______、 钠_______、铜______、氦气__________、 氩气_________等
(2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。
元素符号
O2
H2
N2
S
Ar
C
P
Ca
Na
Cu
He
数字
第3讲 化合价与化学式
3. 化学式的含义
注意：当化学式前出现数字时，只表示几个这样的分子，如：2SO2表示为_______________。
水
氢元素 氧元素
水分子
氢原子 氧原子
2个SO2分子
第3讲 化合价与化学式
三、化学式与化合价
1．“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价求未知元素化合价。
例：标出下列物质中划线元素的化合价。
Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO4
2．“知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。（正左负右，排、标、约、叉）
①氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾，读作氧化某。
例：氧化镁_____ 氧化钠_______ 氧化铝_______ 氧化铁________
正五价氮元素的氧化物_______ 正四价氯元素的氧化物__________
②酸：以氢元素开头，酸根结尾，读作某酸。
例：硫酸_____________ 碳酸_____________ 盐酸_____________
③碱：以金属元素开头，氢氧根结尾，读作氢氧化某。
例：氢氧化钠_______ 氢氧化钙________ 氢氧化钡___________
④盐：以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作某酸某（以氯元素结尾读作氯化某）。
例：氯化钠_________ 碳酸钠_________ 碳酸钙_____________
硝酸银___________ 硫酸钠_____________ 氯化铵_____________
MgO
Na2O
Al2O3
Fe2O3
ClO2
N2O5
H2SO4
H2CO3
HCl
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaCl
Na2CO3
CaCO3
AgNO3
Na2SO4
NH4Cl
第3讲 化合价与化学式
四、化学用语
（1）分子：用化学式表示。
2个氮分子____,2个水分子____, 3个碳—60分子_______,
2个四氧化三铁分子____________
（2）原子：用元素符号表示。
2个氢原子___________,2个铝原子___________,1个氧原子________
（3）化合价：在元素符号正上方标出。
钙元素显正二_____,负一价的氯元素_____,氧化铁中铁元素显正三价______.
（4）离子：
在右上方标出电荷.1个钠离子______,3个铝离子_____,2个氯离子_______,
2个镁离子_________,2个硫酸根离子_________
2N2
2H2O
3C60
2Fe2O3
2H
2Al
O
Na+
3Al3+
2Cl-
2SO42-
2Mg2+
第3讲 化合价与化学式
[例题分析]
[例1]:（2013广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为（ ）
A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4
[思路点拨]:根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，分别计算各选项的化合价代数和，就可以找到答案。
[解答]:B
第3讲 化合价与化学式
[例2]:（2012广东）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3 N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 。
(2) N2O中氮元素的化合价为 。
(3)硝铵应 保存。
[思路点拨]:
根据化学反应原子的种类数目都不变，推出2X中有4个氢原子和2个氧原子，所以X为2个氢原子和1个氧原子构成。由化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N元素化合价为x，列式：2x+（-2）×1=0，求得x=+1，这样就可以确定答案。根据该化肥受热易分解，可知化学性质不稳定，应低温保存。
[解答]: (1) H2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分)
第4讲 物质的多样性
[知识整理]
一、请将“混合物”“单质”“化合物”“酸”“盐”填入上述空格中。
二、混合物和纯净物
混合物是由____________种物质混合而成;纯净物由__________种物质组成.从分子角度看,混合物是由______________分子构成;纯利物___________分子构成.如氧气是由_____________分子构成,属于_________物;冰水混合是由_________分子构成,属于_________物.一种化学式能表示一种_______物,能用一种化学式表示出来的是_________物.
化合物
酸
混合物
单质
盐
多种
多种
一种
一种
氧
纯净
纯净
纯净
纯净
水
第4讲 物质的多样性
三、单质和化合物
1.单质是由____________种元素组成的纯净物;化合物是由_________元素组成的纯净物.它们都是纯净物.例如:水银是________;二氧化锰是__________(填单质或化合物).
注意:单质一定只有一种元素,只有一种元素组成的物质可以是单质也可以是混合物,例如,氧气和臭氧的混合物.
2.化合物分为无机化合物和有机化合物
(1)无机化合物按组成及性质可分为：
金属阳 氨根 阴离子
1
多种
单质
化合物
2 氧 金属
MgO 非金属
CO 氢 酸根离子
盐酸 硫酸
NaOH KOH
氢氧根 阳离子
NaCl KCl
第4讲 物质的多样性
(2)有机化合物
①有机化合物的定义：除_____、______、______、______外，其它含_______元素的化合物都是有机物；
②最简单的有机物是______________；
③乙醇、甲烷等有机物燃烧的产物都是__________和_________
(3)有机物的分类
①有机物按相对分子质量大小可分为：小分子有机化合物和高分子有机化合物；
②高分子有机化合物按来源可分为：天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物；
③高分子有机化合物按结构分：网状结构和______________结构，网状结构的高分子材料具有_______性，链状结构的高分子材料具有______________性；
④三大合成有机高分子化合物为_______、_______、________。
塑料 合成橡胶 合成纤维
CO CO2 H2CO3 碳酸盐
碳
甲烷
CO2
H2O
链状结构
热固
热塑
第4讲 物质的多样性
[例题分析]
[例1]: 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ A ）
[思路点拨]:化合物是由多种元素组成的纯净物，它由同种分子构成，C、D 选项都是由不同种分子构成，是混合物，而B是单质。
[解答]:A
第4讲 物质的多样性
【例2】?某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是( )
A.一定是化合物 B.一定是混合物
C.一定是单质 D.可能是单质，也可能是混合物
[思路点拨]:本题考查元素、纯净物、混合物以及学生对物质这一概念体系中诸多概念间内在关系的理解能力。只含有一种元素那就不可能是化合物，由同种元素组成的物质，分子构成可能不同，例如氧气(O2)和臭氧(O3)，一个氧分子含两个氧原子，一个臭氧分子含三个氧原子。虽然它们都是由氧元素组成的，但却是两种不同的单质，因此混合在一起是混合物。所以，同种元素组成的物质有可能是单质，也有可能是混合物。
[解答]:D
The end
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