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【中考考点清单】2014年中考化学总复习课件：第一部分 基础知识讲解 第八单元 金属和金属材料
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上传时间: 2014-09-16
上传者: admin
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1
1
第八单元 金属和金属材料
中考考点清单
常考类型剖析
实验突破
2
2
中考考点清单
考点一 金属材料
考点二 金属的化学性质（高频考点）
考点三 金属活动性顺序（高频考点）
考点四 金属资源的利用和保护
考点五 有关不纯物质的简单计算
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3
3
中考考点清单
考点1 金属材料
金属材料
纯金属
合金
铁合金
其他合金
生铁
钢
4
4
1.金属
（1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属
光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线；铝能够导热可作铝壶等。
（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。
①铁、铝、锌等大多数金属都呈 色，但铜呈
中考考点清单
银白
5
5
（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。
①铁、铝、锌等大多数金属都呈 色，但铜呈 ____色，金呈 色；
②在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是 ；
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
中考考点清单
银白
紫红
黄
液体
6
6
【特别提醒】地壳中含量最高的金属元素——铝；熔点最高的金属——钨；生活中使用最多且产量最高的金属——铁。
中考考点清单
7
7
2.合金
（１）概念：合金 是指在金属中加热熔合些 ，或 制得具有 特征的物质，合金属于混合物。
（２）性质特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性能等也更 。
金属
高
好
中考考点清单
金属
非金属
8
8
（３）常见的合金
①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；
②钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等；
③其他常见的合金：硬铝和黄铜等。
中考考点清单
9
9
【特别提醒】铁矿石不是金属与非金属（或金属）之间通过加热融合而形成的，不属于合金，如赤铁矿等。
中考考点清单
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例题
10
10
中考考点清单
考点二 金属的化学性质（高频考点）
1. 金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。
（1）如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，发生的化学反应的方程式为____________________。
4Al+3O2 == 2Al2 O3
11
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
（3）“真金不怕火炼”说明 _________________ ，__________ 。
金即使在高温下也不
与氧气反应
中考考点清单
12
２.金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）镁、锌、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应总结如下表：
中考考点清单
Mg+2HCl ==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑
13
Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑
14
14
（2）氢气的制取
①实验室常利用比较活泼的金属与稀盐酸或盐酸反应制取（H2）。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（或Zn+HCl == ZnCl2+H2↑）
②氢气的制备装置：
中考考点清单
15
③气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气或排水法。
3.金属与某些盐溶液反应
条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外）
（1）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为____________________
______ 。
___，
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3
中考考点清单
+3Cu
16
（2）洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为___________________________。
4. 置换反应
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成____________和_____________的反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。
（2）表达式：A+BC →AC+B
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag
另一种单质
另一种化合物
中考考点清单
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17
考点三 金属活动性顺序（高频考点）
1. 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性____________
【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：
由强逐渐减弱
中考考点清单
18
2. 重要应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置如不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能与波尔多液中的CuSO4反应，将铜置换出来。
3. 金属活动性顺序的探究（详见实验突破栏目）
中考考点清单
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例题
19
考点四 金属资源的利用和保护
1. 金属在自然界的存在形式
自然界中的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2. 金属的冶炼（详见实验突破栏目）
3. 金属的锈蚀条件
（1）铁生锈：铁与空气中的______________等发生了化学反应生成铁锈（主要成分___________)。
氧气、水蒸气
Fe2O3·xH2O
中考考点清单
20
用__________ 可以除铁锈，其反应的化学方程式为___________________________。
（2）常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成___________________________,可阻止内部的铝与氧气和水接触，故铝不易被锈蚀。
（3）金属防锈的方法有保持金属表面洁净干燥、
______、_______、_________等。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
盐酸
一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜
刷漆
涂油
制成合金
中考考点清单
21
4. 保护金属资源的措施
（1）防止金属的腐蚀。
（2）金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
（4）寻找金属的代用品。
【特别提醒】1. 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有铅、镍、
中考考点清单
22
22
中考考点清单
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镉、汞等。如果将废旧电池随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
2. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉,广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是不可再生的重要战略资源。
例题
23
考点五 有关不纯物质的简单计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是____________________的关系。
2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×（1-所含杂质的质量分数）。
3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。
纯度＝
参加反应的纯物质间
中考考点清单
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24
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常考类型剖析
类型一 金属的化学性质
类型二 金属活动性顺序及其应用
类型三 金属的锈蚀和保护
25
25
类型一 金属的化学性质
命题解读：
金属的化学性质在贵州中考中主要以两种形式出现：①单独考查金属与酸反应的特点、化学方程式的书写等；②金属与酸（或盐溶液）反应的坐标图像分析。其中①是基础，②是考查的重点。一般以选择题、填空题、实验题的形式出现，选择题中常会以两种金属作比较进行考查。
常考类型剖析
26
例 相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的 ( )
B
常考类型剖析
27
【解析】在金属活动性顺序中，镁＞铝，则镁的反应速率比铝快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，设Mg和Al的质量为m，生成氢气的质量分别为x、z,则
常考类型剖析
28
常考类型剖析
29
【方法指导】解答此类金属与酸反应的图像题需要学生注意图中两个方面的信息：一是开始阶段产生氢气的速率（倾斜度大，其反应速率快，产生氢气速率快，金属活动性强）；二是反应结束时得到氢气质量的多少（等质量的几种金属与酸充分反应，在化合价相等的情况下，相对原子质量小的产生氢气多）。
常考类型剖析
30
变式练习1 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数（即浓度）相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是 ( )
A. 金属甲比金属乙活泼
B. 金属甲比金属乙的相对原子质
量大
C. 金属乙比金属甲的反应速率大
D. 金属乙比金属甲的化合价高
B
常考类型剖析
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31
类型二 金属活动性顺序及其应用
命题解读：
金属活动性顺序是贵州中考的高频考点，考查内容主要有：①通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程式及反应现象，判断金属活动性强弱； ②根据质量守恒定律分析反应后滤液及滤渣成分。其中根据实验现象判断金属活动性的顺序是考查的重点。此类题主要以选择题、填空题、实验题、探究题的形式考查。
常考类型剖析
32
例 a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生的气体快，a能把d从其盐溶液中置换出来，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. a＞b＞d＞c B. b＞a＞c ＞d
C. b＞c＞a ＞d D. c＞b＞a ＞d
C
常考类型剖析
33
【解析】a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生的气体快，说明a、d与酸不能反应，而b、c都可与酸反应，且b反应更剧烈说明b比c活泼；a能把d从其盐溶液中置换出来，说明a比d活泼，据此得出四种金属的活动性由强到弱的顺序，即b＞c＞a＞d。
常考类型剖析
34
变式练习2 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________。
(2)为了比较锌、铜、镁三种金属的活动性强弱小美进行了一系列实验，结果如表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”。
Al（或铝）
常考类型剖析
35
常考类型剖析
①是否能根据锌、铜、镁与硝酸银溶液的反应结果来判断三种金属的活动性强弱_____ (填“能”或“不能”)，写出镁和硝酸银溶液反应的化学方程式:_____________________________；
不能
Mg+2AgNO3== 2Ag+Mg(NO3)2
36
②金属锌、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是____________________________ (用元素符号表示)；
③若利用上述试剂制取氢气，小美认为应该选择金属 锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，她的理由是_______________________________________
________________________________。 ， (3)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_______________________________。
Mg、Zn、Cu(或Mg＞Zn＞Cu)
常考类型剖析
锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁
与稀硫酸反应速率太快，不易控制）
铝离子和亚铁离子(或Al3+和Fe2+ )
37
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。（2）①通过这几个反应无法判断出锌、铜和镁哪种金属更活泼。②熟记金属的活动性顺序 ③锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制）。（3）根据题意可知，铁粉是过量的，铁粉能完全置换出硝酸铜中的铜，硝酸银中的银，但不与硝酸铝反应，故滤液中含有铝离子和亚铁离子（或Al3+和Fe2+）。
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38
类型三 金属的锈蚀和保护
命题解读：
金属的锈蚀和保护是贵州中考的常考点，常和生活实际紧密结合，例如锈蚀条件、防锈方法、除锈物质及化学方程式的书写。此类题常以填空题形式考查，其中常考用酸除铁锈的化学方程式。
常考类型剖析
39
例 铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和_____等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是_______（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是___________________________。而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是___________
_______（用化学方程式解释)。
Fe2O3
6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O
4Al+3O2 ==
常考类型剖析
水
2A2O3
40
【解析】铁在空气中会与氧气以及水发生反应，生成 氧化铁，发生锈蚀；铁锈为红棕色，主要成分是三氧化二铁。铝在空气中会与水以及氧气发生反应，生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被继续氧化。
常考类型剖析
41
变式练习3 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚，是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与______有关(填字母)。
A. 金属的活动性
B. 金属的导电性
C. 金属在地壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因_____________
___________________________________________。
A
常考类型剖析
通常情况下，
铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成
42
(3) 每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____和_______（或空气）共同作用的结果；防止铁生锈的方法是_____________________________,
_________(写一种)；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______
_____________________。
水
氧气
在铁表面涂一层漆(或把铁制成
合金等）
常考类型剖析
Fe2O3+
6HCl ==2FeCl3+3H2O
43
【解析】(1) 金属越活泼，越不容易冶炼。铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选A。(2) 通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。(3) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气(或空气)共同作用的结果。在铁表面涂一层漆,或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈。稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
44
44
实验突破
实验一 金属活动性顺序的探究
实验二 金属的冶炼
返回总目录
45
45
实验一 金属活动性顺序的探究
贵州3年27套卷：2013年考查5次，2012年考查2次，2011年考查1次；其命题点有：①实验方案的设计；②实验现象；③实验步骤。
实验突破
46
1. 探究金属的活动性强弱的方法
方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。
方法二：金属与盐溶液反应。若能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不能发生反应，则表示该金属的活动性弱于组成该盐的金属。
实验突破
47
2. 实验方案设计
（1）两种金属
①通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活活动性由强到弱的顺序为N＞M，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N。
②特殊法：如果在金属活动性顺序中,一种金属排在氢前,另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断:将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸(或稀盐酸)中,如果M上有气泡产生, N上无明显现象,则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N。
实验突破
48
（2）三种金属
①方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
②方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
实验突破
49
（3）多种金属
方法：多种金属首先和酸反应，先判断出多种金属与氢的活动性顺序，然后按照氢前金属和氢后金属分两组进行实验，然后利用金属和盐的反应判断出多种金属的活动性顺序。
3. 注意事项
在实验时，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。
实验突破
50
【例1】 某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性。
(1)小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中(如下图)，根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为______________________________。
锌、铁、铜（或Zn＞Fe＞Cu）
实验突破
51
(2)小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案。请你帮助小刚完成如下报告：
实验突破
52
52
实验突破
锌片
铜片
溶液由浅绿色变为无色
53
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是______________________。
把铜片插入稀盐酸中
实验突破
54
【解析】(1)单位时间内金属锌反应速率最快，铁反应较慢，缓慢地冒出气泡，而金属铜与稀盐酸不反应，所以三种金属中锌最活泼，铁次之，铜最不活泼；(2)铁与稀盐酸反应缓慢冒出气泡，溶液由无色变成浅绿色(生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色)；铜丝不能与氯化亚铁反应，因为在活动顺序表中铜排在铁的后面；铝能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，溶液由浅绿色变成无色(氯化铝溶液是无色的)。
实验突破
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55
实验二 金属的冶炼
贵州3年27套卷：2013年考查1次；主要考查：①实验原理；②实验现象；③酒精灯的作用。
1. 原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2. 装置：
实验突破
56
3. 实验现象：玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
4. 实验注意事项：①实验开始时先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低至室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；③一氧化碳有毒,实验装置中必须有尾气处理装置。
实验突破
57
【例2】如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：
实验突破
58
试回答：
（1）实验过程中仪器①中的现象是__________
______________，仪器②中发生反应的化学方程式是____________________________，现象是______
______________。
（2）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是_____________________。
红色固体
粉末逐渐变黑
Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
石灰水变浑浊
CO有毒会污染空气
实验突破
澄清
59
实验突破
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