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【中考考点清单】2014年中考化学总复习课件：第一部分 基础知识讲解 第三单元 物质构成的奥秘
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上传时间: 2014-09-16
上传者: admin
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第三单元 物质构成的奥秘
中考考点清单
常考类型剖析
考点一 分子和原子
考点二 原子的结构（高频考点）
考点三 元素
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中考考点清单
中考考点清单
考点一 分子和原子
1.物质由微观粒子构成
（ 1 ）物质是由 、 、 等微观粒子构成。例如金刚石由 构成；水由 构成；氯化钠由__________________
_________构成。
分子
原子
离子
原子（或碳原子）
分子（或水分子）
钠离子和氯
离子
（2）微观粒子的性质
①分子的质量和体积都 ；
②微观粒子（如分子）总是在不断 ，且温度越高，能量越大，运动速率加快；
③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔 ；温度降低，间隔 。
中考考点清单
很小
运动
变大
变小
类型链接
（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）
中考考点清单
（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。
（2）实验现象：过一段时间，Ｂ烧杯溶液变红，而Ａ烧杯溶液不变色。
中考考点清单
2.分子运动现象的实验
（1）实验装置图
3.分子可以分为原子
（1）用分子的观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。
中考考点清单
分子
（2）分子与原子的区别与联系
①分子是由 构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
中考考点清单
原子
②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：
中考考点清单
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此 ______是化学变化中的最小粒子。
中考考点清单
原子
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中考考点清单
考点二 原子的结构
1.原子的构成（高频考点）
在原子中，核电荷数 = = 核外电子数
负电荷
正电荷
核外电子
质子
中子
质子数
2.原子核外电子的排布（高频考点）
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子不超过２个）。
中考考点清单
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
原子结构示意图（以氧原子为例）
中考考点清单
中考考点清单
（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有 个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
（2）金属元素的原子最外层电子数一般 4个,在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对稳定的结构。
8
小于
失去
（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都 ,
４个，在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对稳定的结构。
大于
得到
得到
失去
中考考点清单
【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘
制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：
步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质
子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。
中考考点清单
中考考点清单
3.离子
（1）定义： 的原子（或原子团）。
带电荷
负电荷
Cl-
正电荷
Na+
中考考点清单
（3）离子符号表示的意义
1个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
4.原子和离子的区别
中考考点清单
中考考点清单
【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的
原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。
中考考点清单
考点三 元素
1.元素
（1）定义：质子数（即 ）相同的一类原子的总称。
核电荷数
（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序） 。
（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为
元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
氧、硅、铝、铁
中考考点清单
金属
中考考点清单
（4）元素符号的书写
①符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，
由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。
【备考补充】前20号元素以外的一些较常见元素符号：
He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar K
②用四线三格规范书写前20号元素符号
中考考点清单
（5）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示这种元素的一个原子；
如Ｏ：宏观表示_______；微观表示________。
③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能
表示______；如2O表示____________。
氧元素
氧原子
原子
2个氧原子
（1）原子序数：按元素原子 递增的顺序给元素编号。
（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有 个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
（3）纵行（族）：每一个纵行叫做 ，共有
个纵行， 个族，其中 三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。
中考考点清单
2. 元素周期表简介
核电荷数
7
18
16
8、9、10
一个族
中考考点清单
3.元素周期表中一格的理解（高频考点）
原子序数（核电荷数）
元素符号
元素名称
相对原子质量（单位为“1”不是“g”，一般忽略不写）
贵州有关元素周期表的命题点
命题点１ 如何理解元素名称、原子序数、元素符
号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。
命题解答：①
②根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最外层电子数判断其得失电子能力。
中考考点清单
命题点２ 金属元素与非金属元素的判断
命题解答：
中考考点清单
命题点３ 质子数、中子数、核外电子数的计算
命题解答：
①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，如Mg原子的质子数是12，核外电子数也是12；②相对原子质量≈质子数＋中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数 ≈24.305－12＝12.305≈12
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类型链接
类型一 用分子性质解释常见现象
类型二 粒子结构示意图
类型三 元素周期表(易错)
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常考类型剖析
常考类型剖析
类型一 用分子性质解释常见现象
命题解读：
用分子的性质解释常见现象是贵州中考的常考知识点。涉及的考查点有：①微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；②微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体＞液体＞固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；③微粒的质量和体积很小等。其中①②是考查的重点。考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。
常考类型剖析
例１（’13贵阳）对“桂花十里飘香”的下列解释
正确的是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔
C. 分子体积很小 D. 分子质量很小
A
【解析】分子的体积很小，总是不断地运动，且分
子有间隔，气态分子间隔最大。桂花飘香被嗅到的原
因就是花的香味物质的分子不断运动到嗅觉器官而
被感知。故Ａ正确。
【方法指导】 宏观现象都是构成物质的微观粒子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用微粒的质
量和体积都很小解释；与性质相关的现象，一般是从
微粒的构成解释；与体积变化相关的现象一般用微粒
间的间隙解释，闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象一般用微粒不停运动解释。
常考类型剖析
变式练习1 （’12六盘水）小品表演中，甲问乙：“什么情况下1＋1≠2？”，乙答：“算错的时候”，甲说：“不对，10ml水和10ml酒精混合就不等于20ml”，请用分子、原子观点解释这种现象（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量小 D．分子的体积小
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常考类型剖析
B
常考类型剖析
类型二 粒子结构示意图
命题解读：
粒子结构示意图是贵州中考的高频考点，也是全国中考的常考点。其考查方式灵活，主要考查内容有：①对原子结构示意图的认识，如读取核外电子数、质子数等；②根据微粒结构示意图的进一步判断，如判断元素种类、化学性质等；③绘制微粒的结构示意图，如给出一种离子或原子的符号，写出其粒子结构示意图；④根据粒子结构示意图所表示的粒子符号，写出其和另一种元素形成的物质的化学式。其中①②是考查的重点。常在选择题和填空题中考查。
常考类型剖析
例２ （’13南充）下列粒子结构示意图中，属于阳
离子的是( )
D
【解析】Ａ项，核内质子数＝核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为碳原子（C）；Ｂ项,核内质子数＝核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为钠原子（Na）；Ｃ项，核内质子数＜核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阴离子为氟离子（F-）；Ｄ项，核内质子数＞核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阳离子，为镁离子
（Mg2+）。
常考类型剖析
变式练习2 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（ ）
常考类型剖析
A
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常考类型剖析
类型三 元素周期表（易错）
命题解读：
元素周期表是贵州中考的高频考点，也是重要的考点之一。①元素周期表中一格所包含的信息，如读取元素周期表中的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等；②对元素周期表中一格的理解，如根据元素周期表中一格所提供的信息，判断元素种类、核外电子数、核内中子数、得失电子能力、核电荷数等。以选择题和填空题的形式考查，多以选择题为主。
例３（’13南京）在元素周期表中汞元素的某些
信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6g
常考类型剖析
A
【解析】从元素周期表可以看出，元素符号为Hg，Ａ正确；汞属于金属元素，Ｂ错误；80是原子序数，原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，但不一定等于中子数，Ｃ错误；相对原子质量是质量的比值，其单位为“１”，通常省略不写，Ｄ错误。
常考类型剖析
常考类型剖析
【易错分析】元素周期表易错点如下：①利用元素周期表中元素名称的偏旁部首判断元素的种类；②相对原子质量≈质子数＋中子数，则中子数≈相对原子质量－质子数；③相对原子质量为一个比值，单位为“１”，常省略不写；学生易把相对原子质量与质量混淆，误认为相对原子质量的单位为“g”。
变式练习3 元素周期表是我们学习和研究化
学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。如表是元素周期表的一部分。
常考类型剖析
根据图表回答下列问题：
氟元素的相对原子质量是 ，其原子核内的中子数是_____，属于非___________（填“金属”或“非金属”）。
19.00
金属元素
10
44
本单元结束
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