2012《常见的酸和碱》一轮复习导学案
【学习目标】
1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
【知识梳理】
一、酸性溶液和碱性溶液
1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫           ，简称       。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：

石蕊溶液
酚酞溶液
本  身
     色
     色
酸溶液
变为     色
     色
碱溶液
变为     色
变为     色
二、常见的酸
2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
  
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
"纯净"：    色液体
工业用盐酸：    色（含Fe3+）
    色粘稠、    状液体
气  味
有           气味
无
特  性
挥发性（挥发出      气体）
(敞口置于空气中，瓶口有      )
吸水性      脱水性
腐蚀性
用  途
①金属除锈②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
3．酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是       ）
（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变       ，不能使无色酚酞试液变色；（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气；（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水；（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三、常见的碱
4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
俗　名
         、        、       
、
色、态
     色     状固体
     色粉末
溶解性
     于水，溶