第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时.ppt
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教师用书独具演示
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●教学流程设计
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演示结束
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元素性质的变化规律
元素周期表
核电荷数
质子数
核外电子数
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2
8
8
8
8

最外层电子数
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大
小
大
小

半径
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＋1
＋1
－4
－1
＋1
＋7
－4
－1

元素的主要化合价
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1．同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减少？
【提示】　同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次增强，所以半径依次减小。
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元素周期律
最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
元素原子序数
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2．为什么元素的性质会随原子序数的递增发生周期性的变化？
【提示】　因为元素的性质取决于元素的原子结构，随着原子序数的递增，原子的核外电子排布发生周期性变化，导致元素的性质发生周期性变化。
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【问题导思】　
①元素的化合价与最外层电子数有什么关系？
②元素的最高正化合价和最低负化合价有什么关系？
③金属元素和非金属元素的化合价分别有什么特点？
元素的化合价与最外层电子数之间的关系
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微粒半径大小的比较规律
【问题导思】　
①决定微粒半径大小的因素有哪些？
②比较微粒半径大小有什么规律可循？
【提示】　①微粒半径主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。
②微粒半径大小可按“三看”规律进行比较，即一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。
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