元素周期表 示例3（第三课时）.PPT
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元素周期表
第三课时
2016年1月4日星期一
 
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学习目标：
一、了解核素、同位素的概念；
二、知道元素原子量的计算方法

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复习提问
元素的定义：
想一想：同种元素的中子数是不是都相同？
元素是具有相同核电荷数(即核内质子)
一类原子的总称。
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氢   重氢   超重氢
氕
氘
氚
H        D         T
1、核素：
具有一定数目的质子和一定数目
的中子的一种原子。
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★2、同位素：
★3、同位素的性质：
(1)同一元素的各种同位素虽然质量数
不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同原子，互称同位素。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分比一般是不变的。
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4、元素、核素、同位素三者之间
的关系：
 
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 5、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素：
             
(2)U的三种同位素：
       是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
      是原子量的标准
 是制造氢弹的材料。
92
U
234
6
C
12
6
C
12
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练习1：
A、氢的5种同位素   B、5种氢元素
C、氢的五种同素异形体
D、氢元素的5种不同微粒
 
H+、H2是（      ）
同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质
√
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练习2：
A、它们可能是不同的分子
B、可能是相同的原子
C、可能是同位素
D、可能是一种分子和一种离子
 
一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（    ）
√
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二、元素的(平均)相对原子质量：
 
同位素的相对原子质量：是各同位素原子的真实质量分别与 C的真实质量1/12的比值。
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二、元素的(平均)相对原子质量：
 
＝A1×a1％+A2×a2％＋…其中A1、A2…为同位素的相对原子质量 a1％、a2％…为同位素原子的个数分数或摩尔分数(不代表质量分数)
元素的(平均)相对原