碳族元素复习.ppt
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         第七章 碳族元素(复习)
ⅣA：碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅(Pb)
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知识回顾
碳族元素的结构特点是怎样的？变化规律是怎样的？
碳族元素的稳定价态是怎样的？
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+2，+4
+4
+2，+4
+2，+4
+2，+4
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写出下列反应的化学方程式：
Sn、Pb分别与氯气反应。
Pb3O4、Fe3O4分别与盐酸反应。
C、Si分别与氧气反应。
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碳的同素异形体

  
金刚石
石   墨   
             足球烯

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一、硅及其化合物的转化关系
Si

O2
SiO2

HF
或F2
SiF4
NaOH
Na2SiO3

HF
NaOH
或Na2CO3

CaCO3
CaSiO3

C
H2SiO3

△

NaOH

H+或CO2
或CaO
(一)知识结构
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试剂瓶保存药品
固体物质装在_____瓶中，液体药品装在____瓶中；见光易分解的物质装在_____色瓶中；碱性溶液(硅酸钠)装在带______塞试剂瓶中，酸性溶液等装在带_______塞瓶中；______装在塑料瓶中。
选择下列试剂保存方法
NaOH固体    NaOH溶液    AgNO3固体 
AgNO3溶液    H2SO4      氯水       氢氟酸
广口瓶
细口瓶
棕
橡胶
玻璃
氢氟酸
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F元素知识的回顾
非金属性最强的元素，化合物中只有-1价
氢化物(HF)最稳定
氢氟酸是氢卤酸中唯一的弱酸
F2、HF都能与玻璃中的SiO2反应
F2能与稀有气体反应
F2在常温下能与水剧烈反应，置换出O2

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固体物质(晶体)的类型
原子晶体：C(金刚石)、Si、SiC、SiO2 由大量的共价键(极性或非极性)构成，熔化时要破坏大量共价键，因此表现出熔点很高；
离子晶体：熔化时破坏离子键，表现出熔点较高，但比原子晶体低；
分子晶体：分子中的键不被破坏，只破坏分子间微弱的作用力，表现出熔点很低；
金属单质：熔点可能很高，也可能很低-----不确定。
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巩固重点知识
1、C、Si主要以__