2011届高考化学总复习课件（人教）系列 第八章 实验探究 中和热的测定.ppt
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1.测定原理
 ΔH=
 c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。
2.测量装置
 套烧杯简易量热计。
 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡
 沫塑料的作用是：保温、隔热、
 减少实验过程中的热量损失。
实验探究  中和热的测定
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3.操作步骤
 ①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。
 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。
 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。
 ④重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
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 ⑤根据实验数据计算：
 t始=      （若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算）
 ΔH=
 =    kJ/mol
4.注意事项
 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
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【实验探究1】  用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
 （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是          ；
 （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是          ；
 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是           ；
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 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        （填“相等”或“不相等”）；
 （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
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