同课异构课件2：2.3.1  化学反应的速率.ppt
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第二章  化学反应与能量
第三节  化学反应的速率和限度

       第1课时   化学反应的速率

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        在化学实验和日常生活中，我们
经常观察到这样的现象：有的反应进
行的快，有的进行的慢。
较慢
较快
很慢
很快
石油的形成
定向爆破
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新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快
和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中，往往需要定量地描述一
个反应的快慢。
新问题
什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道：
 （1）光的传播速度是很快的；
 （2）光在空气中的传播速度3×108m/s。
定性描述
定量描述
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新问题
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
学科链接
在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
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一、化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度的
减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）
v=
Δt
Δc

=
Δn
vΔt

mol/(L.s) =60 mol/(L.min)
注意
①V是单位时间内c的改变量表示，不是用n的改变量表示
②V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。
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例题1.  在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为

_________。

例题2.   一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
0.3mol/(L·S)
0.048mol/(L·min)
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反应：N2 + 3H2       2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。
1 mol/L
3 mol/L
思考与发现
0.5 mol/(L·s)
1.5 mol/(L·s)
1.0 mol/(L·s)
思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比