1．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不需要石灰石的是(　　)
A．漂白粉　　　　　　　　　　 B．水泥
C．烧碱   D．陶瓷
解析：选D。

生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用(　　)
A．水   B．盐酸
C．硫酸   D．烧碱溶液
解析：选B。检验CaCO3常用盐酸而不用硫酸，而SiO2又不溶于盐酸。故把生石灰(含CaCO3、SiO2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO2为酸性氧化物的依据是(　　)
A．与H2O化合生成H2SiO3
B．硅是非金属元素
C．对应的水化物是可溶性二元弱酸
D．能与强碱溶液反应生成盐和水
解析：选D。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。D项符合酸性氧化物的概念，因此D是正确的。
4．在SiO2＋3C\s\up7(高温(高温)SiC＋2CO↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　)
A．60∶36   B．36∶60
C．2∶1   D．1∶2
解析：选D。判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。因为在SiC中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO2既不是氧化剂也不是还原剂。参加反应的碳中，只要有3 mol的C被消耗，就有2 mol C作还原剂(化合价升高)，有1 mol C作氧化剂(化合价降低)。因此D答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是(　　)
A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液
B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量
C．向BaCl2溶液中通入CO2
D．向澄清石灰水中通入过量CO2
解析：选C。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，溶液变浑浊，且不会再变澄清，A选项不合题意；Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，当CO2过量时，Na2CO3转化为NaHCO3，但H2SiO3不溶解，B选项不合题意；BaCl2溶液中通入CO2不发生反应，溶液一直保持澄清，C选项符合题意；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2