探索酸的性质 (第三课时) 复习： 盐酸有哪些化学性质？ 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水 5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 一、硫酸的化学性质 1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 观察现象归纳： 稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。 红色 不变色 实验 二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。 观察现象归纳： 金属片表面有_______产生。 化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 气泡 实验 归纳 酸+金属→盐+氢气 强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。 练习 Mg + H2SO4 = _________________ Al + H2SO4 = _________________ MgSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 3、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。