走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！ 制取氧气 学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气 一、氧气的实验室制法 学习内容 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法 1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4 2、反应原理 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气 ？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃 过氧化氢分解 二氧化锰是否变化了？ 二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？ 催化剂 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 催化剂应掌握 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。