新课标人教版选修四化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶 物质在水中的溶解性 固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量 气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积 大于100体积 极易溶 大于10体积 易溶 大于1体积 可溶 小于1体积 难溶 可 难 难 难 难 难 难 微 微 微 易 易 根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？ 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物） 2、AgCl溶解平衡的建立 当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 一、Ag＋和 Cl－ 的反应真能进行到底吗？ 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 练习