新课标人教版选修四化学反应原理 第一节 弱电解质的电离 （第三课时） 第三章水溶液中的离子平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 （2）浓度 （3）其他因素 复习回忆 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 同离子效应：使电离平衡向逆移． 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？ 三、电离平衡常数（K） ----弱电解质电离程度相对大小一种参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 （2）电离平衡常数的化学含义： 1、计算方法： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 三、电离平衡常数（K） （3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。 例题：下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 已知氢氟酸的Ｋ大于氢氰酸 C