第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 (第二课时) 知识回顾 1.水的电离影响因素有哪些？ 3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？ 2.溶液的酸碱性由什么决定？ <7 <7 =7 =7 >7 >7 【活动与探究】P82 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 1、CH3COOH是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ CH3COONa=CH3COO - + Na+ 最终 [OH-]>[H+] 溶液呈碱性 溶液中离子的浓度: C(Na+ )＞C( CH3COO－) ＞C( OH_) ＞ C(H+) NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3·H2O 最终 [H+]>[OH-] 溶液呈酸性 促进水的电离 溶液中离子浓度: C(Cl-) ＞C(NH4+ )＞C( H+ )＞ C(OH-)