元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液镁表面溶液呈红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液呈红色。 镁的金属性比钠弱 与金属钠对比 △ 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 剧烈 反应迅速,放出氢气 非金属性：Si < P < S < Cl 非金属性：Si < P < S < Cl 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得