8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 铁及其化合物 引导 归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点 铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应 （原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。） 与非金属单质： O2 、Cl2 、S 与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+ 传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸…… 高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 讲解 铁的氧化物： FeO、 Fe3O4、 Fe2O3 物理性质： 黑色、黑色磁性、红棕色（颜料） 都不溶于水 化学性质： 不与水反应的碱性氧化物 都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原 回忆：Fe3O4——铁丝在氧气中燃烧的产物。 练习： ①FeO+HCl *②FeO+稀HNO3 ③FeO+CO ④ Fe2O3+稀H2SO4 ⑤ Fe2O3+稀HNO3 ⑥ Fe2O3+CO 讲解 铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3 生成反应：Fe2+ + 2OH- →Fe（OH）2↓ Fe3+ + 3OH- →Fe（OH）3↓