第四章 几种主要的金属 第一节 镁和铝 第二课时 一、新课导入： 镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去电子(Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+)表现出还原性来，那么它们在性质上有没有差异呢？ [演示] 镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么不同？ 今天我们来学习镁和铝的有关知识后,一定会找到答案. 学法指导 (1)学会探究——探究出Mg、Al具有金属的共性。 (2)学会比较——比较出Mg、Al金属活泼性差异。 (3)学会分析——得出Mg、Al是活泼的金属元素，Al与碱溶液反应实质。 一、镁铝的化学性质 1、 与非金属的反应 常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能. [演示实验] 把2cmx5cm的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一端固定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。 在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热. 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热. 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 4Al+3O2（纯）= 2Al２O3　　 点燃 [质疑] ① 镁在空气中能燃烧，Al在纯氧中能燃烧说明了什么问题？ 镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮 气、硫、卤素等单质反应 注意： 2、水反应： Mg+2H2O（热水）=== Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑