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第2节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 【教学目标】 1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体(NaCl、CsCl、ZnS)的结构,了解其配位数情况。 2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。 3. 了解晶格能的概念,知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小;知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。 【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式,离子晶体的结构特点。 【教学方法】借助模型课件教学 【教师具备】制作课件 【教学过程】 【复习引入】 1. 晶体有哪些类型? ?2. 什么叫离子晶体? ?【回答】 1. 金属晶体,离子晶体,分子晶体和原子晶体。 2.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合,在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。 那么,离子晶体的结构是怎样的,有什么特点呢?我们这节课就来学习离子晶体的结构。 【板书】二、离子晶体 我们先来探讨NaCl晶体的内部结构 【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型,思考以下问题: 1. NaCl晶体采取哪种堆积方式? 2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么? 【回答】 1. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积,Na+填在Cl- 所形成的空隙中,整体是采取不等径圆球的密堆积。 2. 离子晶体微粒间的作用力为离子键,离
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