离子反应 第一课时 重要考点： 1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.掌握离子不能共存的规律 1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念 注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 2.理解离子反应的概念 (1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 (2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应③络合反应 (3)实质：反应中某些离子浓度的减小 ⑷离子反应的类型：氧化还原反应、非氧化还原反应 ①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 ③离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、OH－、PO43-、 CO32- 、S2－变成CH3COOH、H2O、HPO2－、H2PO－、H3PO4、HCO-、HS－而不能大量共存。 3.掌握离子不能大量共存的规律