授课人：张金连 高中化学新教材第一册第五章第四节 第四节 化学键 观察实验 思考问题 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 Na和Cl的反应 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 [思考与讨论] 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 活泼金属与活泼非金属 阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥） 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO ----988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 离子半径大小比较规律 1、阳离子半径<相应的原子半径； 如：Na+相应的原子半径； 如：Cl->Cl 3、同一主族元素，从上到下，