酸碱盐1、认识常见酸碱的主要性质和用途；知道酸碱的腐蚀性。2、初步学会酸碱溶液的稀释方法。3、了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱度的方法。4、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在生活中的用途。6、了解部分盐的溶解性。掌握复分解反应的规律7、知道一些常用化肥的名称和作用。 中考要求在氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、消石灰、醋酸、纯碱、烧碱、小苏打、盐酸、高锰酸钾、氨水、硫酸铵中用化学式填空：⑴属于金属的有         &nbs..

 金属  金属材料中考要求1.了解金属的物理特征，能区别金属和非金属。2.知道常见的金属与氧气的反应,了解防止金属锈  蚀的简单方法.3.知道一些常见的矿物,了解从铁矿石中将铁还原  出来的方法.4.掌握金属的化学性质；金属的活动性。5.了解常见金属的特性及应用,知道生铁和钢等  重要的合金.6.知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的  重要性.1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和             &..

 试卷评价的三重审视 ——例析近年安徽省中考化学试卷对教学和命题的启示  宣城市教研室  徐泓            新课程以来的安徽省中考化学试题对于推动我省初中化学课程改革、促进学生科学素养和教师专业水平的提高起到了不可替代的作用。特别是对教师所产生的影响，远远超越了中考本身的属性和功能。如科学探究题，被一些老师认为“最具代表性、最具有区分度、对教师最有影响的试题，是其他省无法比拟的。”，成为安徽卷的一大特色和亮点。甚至有很多老师因中..

 专题复习之物质的提纯、鉴别和检验吉安县凤凰中学  :化学备课组一、物质的提纯       根据物质和杂质的性质，采用物理或化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。 提纯的基本原则是　不增、不减、易分。 洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 提纯检验鉴别物理方法：溶解、过虑，干燥和磁铁吸引等方法。化学方法：         欲除去气体混合物中的杂质气体，则采用让混合气体通过盛有某种..

 广东中考化学易错题第三部分1、初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有（   ）     A．7个    B．6个    C．5个    D．4个2、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是（   ）      A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料          B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄C．合成纤维的强度高..

 广东中考化学易错题第二部分1、下列用量不正确的是(    )  A. 没有说明用量，液体取2mL—4mL   B. 酒精灯的酒精不超过容积的2/3C. 加热时，液体不超过试管的1/3    D. 洗涤试管时，注入半试管水2、下列物质中属于纯净物的是(     ) A. 洁净的食盐水                   B. 冰水混合物  C. 净化后的空气                  D. 高锰酸钾完全分解后的剩余物3、不..

 化学与生活中考要求1、列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对     人类生活的重要性。2、知道一些对对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。3、知道某些物质（如CO、甲醛、黄曲霉素）对人体健康的影响。4、了解某些元素（如钙、锌、铁）对人体健康的      重要作用。5、知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用6、了解合成材料对人和环境的影响。1.下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是 （　) A．米饭　　   B．苹果     &n..

 常见的酸复习黄山中学   陈惠化学版青花瓷歌词无色酚酞 面对碱 羞涩脸绯红   紫色石蕊 遇到碱 青蓝慢淡出   酸碱和盐 融入水 离子解离开   酸和氢氧跟金属三角恋   氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩   火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找   你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂   盐酸似水透明 刺激有酸味   白雾袅袅升起 挥发小液滴   活泼金属及盐和金属氧化物   就当我为验证你伏笔   硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木..

 第24讲 化学实验基本操作      一、初中化学实验常用仪器反应容器存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、                              滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）                       加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗 ..

 第22、23讲  化学与生活板块一蛋白质的功能和变性条件：1.血红蛋白的功能；2.酶的功能；条件温和、高效性、专一性3.变性条件：加热、紫外线、超声波、高电压；酸碱、有机物（甲醛、甲醇、乙醇）、重金属盐。Cu2+  Ba2+  Ag+酶酶世界上已知元素(100多种)人体中所含元素(50多种)以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在的： O、C、H、N（人体中含量前四位的元素，共占人体质量的96%）以无机盐形式存在的常量元素（含量>0.01%）：微量元素（含量<0.01%）：必需元素非必需元素有害元素     铁、..

 第21讲 燃料及其利用一、燃烧1、定义：可燃物与氧气发生一种发光、发热的                 剧烈的氧化反应。注意：发光、发热不一定是燃烧，如灯泡通电；支持燃烧的气体不仅有氧气。燃烧不一定需要点燃或加热，如自燃。2、燃烧的条件（同时满足）⑴可燃物     ⑵可燃物与空气（氧气）接触⑶温度达到可燃物的着火点充分燃烧的条件：可燃物与氧气充分接触，提供充足的氧气。如：木材架空烧，蜂窝煤，风箱。充分燃烧的优点：节约燃料、放热多、产物污染性小。着火点是物..

 第20讲  有关化学式和化学方程式的计算一、化学式的计算1、相对分子质量 2、物质组成元素的质量比 3、物质中某元素的质量分数 4、化合物中某元素的质量各元素的相对原子质量×原子个数之和某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量各元素的相对原子质量×原子个数之比化合物的质量×元素的质量分数相对分子质量=相对原子质量×原子个数÷元素的质量分数化合物的质量=元素的质量÷元素的质量分数例1、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起..

 第19讲 质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：⑴只对化学变化有意义；⑵只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数守恒；⑶不能把参加反应的各物质理解为反应物（可能有剩余）；⑷生成物的质量包括气体和沉淀的质量。2、微观解释：       化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，质量不变，数目也不变。3、化学反应中的变和不变⑴..

 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2  Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHCaCO3 == CaO + CO2↑高温                          请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。①由原子构成的物质：                                       &nbs..

 第17讲 化合价与化学式明确以下几个决定因素：1、决定元素种类的是                数；2、决定原子种类的是                       数；3、决定微粒质量的是                        数；4、决定微粒化学性质的是                        数；5、区分原子、阴阳离子         &nb..

 第16讲 化学物质的多样性一、元素1、定义：元素是具有相同             （即                  ）的一类            的总称。质子数核电荷数原子理解：“同质子，类原子。”同种元素的原子或离子，质子数一定相同，中子数、电子数可以不同。不同种元素的原子质子数一定不同。不包括分子和原子团2.元素与原子的比较组成一类原子单质化合物构成种类个数分子物质质子数质子数最外层电子数3、表示方法：元素符号..

 第15讲 物质的构成一、构成物质的微粒构成物质的微粒有             、             和                。例如：水是由             构成的，铁是由              构成的，氯化钠是由             构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。分子原子离子分子原子离子思考：下列物质由原子构成的是      ..

 第14讲盐的化学性质和复分解反应AgNO3 + NaCl    = BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 = 1.盐+盐 →新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；      生成物有沉淀AgCl↓   + NaNO3BaSO4 ↓ +    NaCl2CaCO3↓ +    NaCl2一、盐的化学性质2.盐+酸→新盐+新酸(反应物中盐可不溶）条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 +  HCl =Na2CO3 +   HCl =  AgCl↓+ HNO3BaSO4↓ +    HCl2CaCl2 + C..

 第13讲 常见的盐和化肥一、常见的盐1、盐的定义：组成里含有                 （或           ）和                 的化合物。金属阳离子NH4+酸根离子正盐        酸式盐          碱式盐Na2CO3         NaHCO3        Cu2(OH)2CO3 按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐按溶解性分..

 第12讲中和反应与溶液的pH一、中和反应：1、定义：      与       作用生成                   的反应。酸碱盐和水思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？       金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。2、实质：       与         结合生成         。H+OH-H2O3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和         ..

 第11讲 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1. 定义：用于检验溶液的                的物质称为酸碱指示剂，简称               。酸碱性指示剂2.常见指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同溶液中显示的颜色红色紫色蓝色无色无色红色二、常见的酸1、常见酸的物理性质和主要用途HClH2SO4无色液体无色粘稠状液体有刺激性气味无味易挥发难挥发无吸水性有吸水性金属         ，制造药物，胃液中的盐酸能           &n..

 第9讲 金属的性质一、金属材料金属材料包括：                     以及它们的               。纯金属合金1、金属的物理性质大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较        ，熔沸点较        ，具有良好的          性、          性和          性。在室温下，除       外，金属都是固体。大多数金..

 第8讲 CO2的性质和制法一、自然界中二氧化碳的循环1、CO2的生成⑴动植物的            ；⑵化石燃料的           ；⑶动植物尸体的         ；⑷岩石的分解。2、CO2的消耗植物的              。呼吸燃烧腐烂光合作用二．二氧化碳的性质1.物理性质通常CO2是____色、____味的气体，密度比空气___，____溶于水。固体CO2俗称_________，易升华吸热，可作_________。无无大可干冰制冷剂2.化学性质①二氧化碳既不燃烧也..

 第7讲 碳和一氧化碳一、碳的几种单质思考：由碳元素组成的几种不同单质：金刚石、石墨、C60无定形碳等，这些单质的物理性质有较大差异，而化学性质相同，原因是什么？碳原子在空间的排列方式不同；决定它们化学性质的是碳原子。金刚石和石墨的物理性质的比较 金刚石石   墨外观硬度导电性用途无色、透明、正八面体形状的固体天然最硬的物质不导电钻石、钻探机的钻     头、切割玻璃等深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体最软的矿物质之一导电良好铅笔芯、电极、润滑剂等木炭、活性炭、炭黑、焦炭的用途木 炭取暖..

 第6讲 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液：在              下，在                        里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫                 的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。一定温度一定量的溶剂该溶质对饱和溶液和不饱和溶液的理解：(1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和..

 第5讲配制一定质量分数的溶液一、配制步骤              、                  、                   、                     。计算称量溶解装瓶1、计算⑴由固体溶质配溶液：m(溶质) = m(溶液) ×ωm(溶剂) = m(溶液) – m(溶质)⑵由浓溶液配：m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) ρ(浓) ×V(..

 第4讲溶液的组成、计算一、判断下列关于溶液的说法是否正确？错误的说明原因。1、溶液中溶质只能有一种；2、均一、稳定的液体一定是溶液；3、溶液一定是无色的；4、一瓶溶液的下部密度较大；5、若外界条件不变，溶液长时间放置不会分层6、任何水溶液均能导电；7、任何水溶液整体均不显电性。二、写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。⑴氯化钠溶液中溶质是        溶剂是         ；⑵医用碘酒中溶质是            溶剂是          ..

 第3讲 自然界的水一、化学性质1、水通电分解通电负极正极2   ︰    11   ︰    8点燃         带火星的木条淡蓝色火焰        复燃水由氢元素和氧元素组成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成分子可分解成原子，原子又可构成新的分子正氧负氢，正少负多。注意：1、水电解通的是               电；2、为增强溶液的导电性，可在水中加入少量                 或  ..

 第2讲氧气的性质和制备一、氧气的性质和用途1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种        色、       味的气体，        溶于水，密度比空气            。在压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为         色液体，在-218℃时可变为            色        状固体。2、化学性质：氧气的化学性质            ，能与许多物质发..

 第1讲 我们周围的空气一、空气的主要成分、各成分的性质和用途0.94%78%21%高山上的空气中氧气的体积分数变小了吗？供给呼吸、支持燃烧氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙、氡二、空气中氧气含量的测定实验1、原理：用氧化法消耗氧气，使容器内气压减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气中氧气的体积分数。广口瓶中少量水的作用?加快集气瓶的冷却；吸收红磷燃烧生成的P2O5本实验可验证氮气的哪些性质？无色、难溶于水；不燃烧，也不支持燃烧。现象：                      ..

 第一单元  走进化学世界              化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学的研究对象化学是在_____、_____层次上研究物质_____、_____、_____与__________的科学。分子原子 性质 组成 结构 变化规律 2.化学知识的发展和运用(1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，创立了________和_________，奠定了近代化学的基础。(2)门捷列夫发现了___________并编制出___________，使化学的学习和研究变得有规律可循。(3)___________的提出，使化学生产工艺和产品向着环境友好..

 第五单元  化学方程式              质量守恒定律1.内容_____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。2.微观解释化学反应的过程是____________________________________________________________的过程。在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，_____没有增减，_____也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 【思考感悟】有气体参加或..

 第2课时  化学式与化合价              化学式1.概念用__________和______的组合表示__________的式子。元素符号 数字 物质组成 2.表示的意义(以CO2为例)二氧化碳这种物质 碳、氧 1个二氧化碳分子 1个碳原子 2个氧原子 【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。3.周围数字表示的意义n个原子或n个分子物质中该元素的化合价为+(或-)y价该物质的一个分子中含有x个R原子4.化学式的写法(1)单质。①..

 第十一单元  盐  化肥              生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途食盐纯碱/苏打小苏打NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：_______..

 第十二单元  化学与生活              人体重要的营养物质          无机物:水、_______          有机物:_____、_____、_______、_______1.营养素无机盐 糖类 油脂 蛋白质 维生素 2．蛋白质由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物构成细胞，促进机体生长及修补受损组织在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起载体作用能与甲醛等物质反应，破坏蛋白质的结构是生物催化剂，具有专一性 3.糖类(1)组成：由___、__..

 第十单元  酸 和 碱              酸碱指示剂1.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色酸或碱的溶液 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色               酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味有白雾 无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2.浓..

 第三单元  自然界的水              水1.爱护水资源(1)措施。一方面要_________，另一方面要_____________           _____污染(2)污染源  _____污染           _____污染节约用水 防治水体污染 工业 农业 生活 (3)防治措施。①工业上，应用_______、_______减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之_____________。②农业上提倡使用农家肥，合理使用___________。③生活污水___________..

 第七单元  燃料及其利用               燃烧和灭火1.燃烧的条件(1)燃烧的概念。可燃物与_____发生的一种_____、_____的剧烈的_________。(2)燃烧的条件。①_________②与_____________接触③达到燃烧所需的_________(即可燃物的_______)氧气 发光 放热 氧化反应 有可燃物 氧气(或空气) 最低温度 着火点 三者缺一不可2.灭火的原理和方法(1)原理：破坏_____的条件，使_________停止。(2)方法。①清除_______或使_______与其他物品隔离②隔绝__..

 第六单元  碳和碳的氧化物               碳的单质一、碳的单质1.碳单质的存在形式碳的单质有_______、_____和____，由于它们的原子______________不同，导致它们在_________上存在很大差异。金刚石 石墨 C60 原子排列方式 物理性质 2.常见的几种单质(1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较。无色透明、正八面体形状的固体  深灰色的有金属光泽、不透明的细鳞片状固体最软的矿物之一不导电 易导电 天然存在的最硬的物质做钻石、制玻璃刀做..

 第八单元  金属和金属材料              金属材料金属材料包括_______和_____。1.金属的物理性质(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。纯金属 合金 银白 紫红 黄 液体 导电 导热 延展 2.合金(1)概念。在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。(2)性质特征。_____和_____一般比..