难溶电解质的溶解平衡测试题 A卷 基础测试题 1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( ) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( ) A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS 4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用..

第一节 弱电解质的电离 同步测试 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[来源: ] A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量 3.当溶液中HS－＋H2O
S2－＋H3O＋达到平衡时..

第四节　难溶电解质的溶解平衡 (第1课时 习题导学案1) 【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平..

化学反应专题复习 基础知识回顾： 1、参加 的各物质的 等于 这个规律叫质量守恒定律，适用范围 。 2、化学变化中，物质的 不变，元素的 不变；原子的 ， ， 都不变，分子的 和物质的 一定变；分子的 和 可能变。 3、用 表示 的式子叫化学方程式，书写化学方程式的两个原则 、 。 4、2H2+O2点=燃 2H2O表..

自主广场 我夯基 我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（ ） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（ ） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少..

【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基 我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（ ） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（ ） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定..

上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期 高一年级化学学科期中试卷 考试时间：90分钟 闭卷考试 原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80 Cu—64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 在古代及近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是 （ ） A、道尔顿 B、墨子 C、惠施 D、德摩克利特 2. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢..

氧化还原反应检测 一、选择题 1．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是 （ ） A、只有CuSO4作氧化剂 B、FeS2既是氧化剂又是还原剂 C、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7 D、1molCuSO4可以氧化5/7mol硫元素 2．根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ..

氧化还原反应定时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 选择题（只有一个正确选项，每题4分，共60分。将答案填写在II卷前的答题卡中）。 1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A. O..

高2012级《化学反应及能量变化》单元测试 可能用到的相对原子质量：Cu：64、H：1、N：14、O：16 Cl：35.5 Br：80 F：19 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分） 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是有电子的得失或偏移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．黑火药的爆炸反应为： 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2↑，其中被还原的元素是（ ） A． N B..

南华一中2008年高一《离子反应》考题精选 高一备课组 洪志勇 2008.10.20 考点1、离子共存 1.(2001年上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H＋、NO
、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO
、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO
D. Cu2＋、NH
、Br－、OH－ 2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2 3．（2005广..

第二节 离子反应 内容：⑴巩固 ⑵深化：与量有关的离子反应，但仅限于多元酸（或其酸酐）、酸式盐与碱的反应。（说明：普通中学宜在下一章碳酸氢钠学后再用） 一、选择题 1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ） A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ 2．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ BD ） A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO42－、NO3－、CO32..

第一节 氧化还原反应 选择题 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．氧化还原反应的本质是 （ ） A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价升降 D．电子的得失或偏移 3．某物质中元素被氧化，则该元素一定是 （ ） ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离 A．..

高一化学统练试卷 （二） 1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） 　A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 　C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 　D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O 2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是?（ ）? 　A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 　B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 　D．金属单质在化学反应中一定作还原剂???? 3、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还..