离子方程式的书写及正误判断





一、离子方程式书写注意的问题
(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。
(2)有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。
(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。
(4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3·H2O形式。
(5)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。
(6)混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、AgNO3与NH3·H2O、Na[Al(OH)4]与盐酸的反应等。
(7)反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、Na[Al(OH)4]与盐酸的反应等。
(8)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式不同，如FeBr2与Cl2按物质的量比1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，按物质的量2∶3反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(9)多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
二、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(2)看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学形式是否正确。
(4)看是否漏掉离子反应，这主要看产物是否完整。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素的原子数也对应相等。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应的离子反应方程式可能不同。
[例证]　(2011·上海高考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(　　)
A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===
2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===
3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===
3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
[解析]　NH4Fe(SO4)2在溶液中电离：
NH4Fe(SO4)2===NH＋Fe3＋＋2SO，当所加Ba(OH)2少量时，产物为BaSO4和Fe(OH)3，离子方程式为：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正确；当所加Ba(OH)2过量时，NH与OH－反应生成NH3·H2O，产物为BaSO4、Fe(OH)3、NH3·H2O，离子方程式为：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，B正确。
[答案]　BC


1．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价

A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确

B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式

C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确

D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2


解析：A中Fe3O4与硝酸反应不产生H2，B中MgCO3为不溶于水的电解质，写化学式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH与OH－的反应；D中书写的离子方程式正确，评价错误。
答案：B
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
解析：A项，氨水不能改写成离子形式；B项，3价铁与I－之间应发生氧化还原反应；C项正确；D项，通入足量Cl2后不可能生成SO。
答案：C
3．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________，
在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________
______________________________________________________________________________，
在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
在以上溶液中继续滳加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－　3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓